浙江省杭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校屆高三3月月考理科綜合能力測(cè)試試卷本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。 選擇題部分（共120分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、選擇題（本題共17小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．國(guó)際化學(xué)年的主題是“化學(xué)—我們的生活，我們的未來(lái)”。下列說(shuō)法不正確的是（ ▲ ）A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會(huì)直接進(jìn)入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病B．推廣使用應(yīng)用原電池原理制成的太陽(yáng)能電池和氫動(dòng)力汽車，減少化石能源的使用C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同8．下列說(shuō)法不正確的是（ ▲ ）A．膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀不宜用減壓過(guò)濾，溶液有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí)，應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。 C．紅外光譜儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀可用于測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．為檢驗(yàn)火柴頭中是否存在氯元素，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含氯元素。 9． X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。 下列說(shuō)法中正確的是（ ▲ ）A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩 c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)13．2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ▲ ） B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2 C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4 D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O326. （14分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，具有臭味的廢水，常用氧化法進(jìn)行處理。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN-離子）的廢水。在堿性條件下（PH=8.5~11），氯氣可將氰化物中CN-氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽（含CNO-）。 寫(xiě)出含CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽時(shí)的離子方程式 ▲ 。 在用液氯不便的地區(qū)，可用漂 *** 處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 ClO2也可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去，寫(xiě)出用ClO2氧化除去CN－的離子方程式 ▲ 。ClO2消毒（氧化）效率是同質(zhì)量消毒劑NaClO的 ▲ 倍 。 數(shù))⑷. 某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL ，則：①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ▲ ；②如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為 ▲ 。（已知KSP（AgCl）= 1.77×10 -1 0 ， KSP（Ag2CrO4） = 2.70×10-1 2 ）. (CN)2被稱為擬鹵素， CN( 則被稱為擬鹵離子，它們的性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)（如氯氣）及鹵素陰離子（如氯離子）。 寫(xiě)出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)式 ▲ 。 寫(xiě)出CN(的電子式 ▲ 。③已知1g氣態(tài)（CN）2完全燃燒放出21.1kJ的熱，寫(xiě)出（CN）2 （g） 在O2 （g） 中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ▲ 。27.（1分）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。⑴.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni（s）＋4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。⑵. 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ?mol－1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ?mol－1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ?mol－1則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH3＝ ▲ 。工業(yè)上一般采用CO與H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 某溫度下，將２molCO和６molH2充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。 合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol?L－1）0.20.10.4比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ▲ v逆 （填“>”、“
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