試卷類型：A山東省濰坊市2015屆高三上學期期末考試化學試題2015.1本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共42分）注意事項： 1．答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上�？荚嚱Y束時，將試題和答題卡一并交回。 2。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上�？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．化學與生產、生活、環(huán)境密切相關。下列說法錯誤的是A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質變性C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染2．下列說法錯誤的是A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性B．等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產生的c(OH－)前者小于后者C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變D．水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應生成NO3－的數(shù)目為0.1NAC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NAD．4．0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算4．下列說法錯誤的是A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小5．下列描述或化學用語書寫錯誤的是A．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是：2Cl－－2e－＝Cl2KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4＋Al(OH)3Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：2Ba2＋＋OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋AlO2－2H2O，D不正確，答案選D�？键c：考查膠體的性質、氧化還原反應、電解的應用以及離子方程式的正誤判斷6．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－B. H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－C. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D. K＋、NH4＋、OH－、SO42－Cu2＋＋2e－＝Cu4OH－－4e－＝2H2O＋O2:A、a和b不連接時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅與硫酸亞鐵。生成的銅附著在鐵片上，因8．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)A2，同時消耗2n molABB．容器內三種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-a范圍內，只發(fā)生中和反應B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2Na2CO3的物質的量之比為1:210．下列物質既能跟鹽酸反應，叉能跟NaOH溶液反應的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧【答案】B【解析】試題分析:二氧化硅只能與氫氧化鈉溶液反應與鹽酸布反應鋁氧化鋁氫氧化鋁碳酸氫鈣碳酸氫銨考點：考查既能與鹽酸反應，又能和氫氧化鈉溶液反應的物質判斷11．氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應。已知：HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－677kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－kJ/mol根據(jù)題意，下列判斷或結論正確的是A．氫氟酸的電離過程是吸熱的B．當V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/LC．當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為：c(Na＋)＝c(F－)D．當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－H＋)12．FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應：Fe3＋()＋SCN－(Fe(SCN)]2＋() △H。其中[Fe(SCN)]2＋所示。下列說法正確的是A．△H＞O B．反應處于D點時，一定有＞C．溶液中c(Fe3＋)：A點＞B點 D．T1、T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2T1＜T2，所以T1T2時相應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＞K2，D不正確，答案選B�？键c：考查反應熱的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響13．已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內層電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關于元素M的說法一定錯誤的是A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價氧化物對應的水化物都是強酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物14．某混合液中含有等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是物質（25℃）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀時的pH≥6.4≥9.63～4A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】試題分析:A、由于在溶液中Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋均要水解，因此混合溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＞5:4，A不正確；B、鐵是活潑的金屬，能置換出銅，因此只有鐵足量能觀察到紅色固體第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項： 1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆或簽字筆將答案直接答在試卷上。 2．答卷前先將密封線內的項目填寫清楚。15．（6分）化學是一門以實驗為基礎的科學。(1)下列敘述中正確的是______（填序號）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B. 將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用 (2)用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，右圖裝置中適合的是______（填序號）；裝置B中的試劑最好是______，該裝置的作用是______________________。【答案】（6分）（1）AE（全對得2分，只選一個且正確得1分，多選或錯選得0分）（2）圖乙（1分） 水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每個要點1分）【解析】試題分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水，A正確；B、乙醇與水互溶，不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，可以用四氯化碳或苯等，B不正確；C、食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生的16．（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。 (1)A的化學式是___________________。(2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。(3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為______________________。②工業(yè)生產中B→D的化學方程式為_______________________。17．（12分）國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。(1)已知25℃時：SO2(g)＋2CO(2CO2(g)＋Sx() △H＝akJ/mol2COS(g)＋SO2()＝2CO2(g)＋Sx() △H＝bkJ/mol。則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是________________________。 (2)有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸。寫出SO2電極的電極反應式__________________________。 (3)提高反應2SO2(g)＋O2( 2SO3(g) △H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究： ①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO2的平均反應速率為___________。②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是_________（填序號）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe (g) b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2 c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2d．在其他條件不變時，減小容器的容積③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2(g)＋O2( 2SO3(g)反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）�！敬鸢浮浚�12分）（1）CO(g)＋Sx()＝COS(g) △H＝kJ/mol（2分）（2）SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：(1)完成下列化學方程式（在橫線填寫物質的化學式及系數(shù)）：2FeO?Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。 (2)操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作_________________山東省濰坊市2015屆高三上學期期末考試試題（化學）
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