水的電離和溶液酸堿性
【考試說明要求】
1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)；
2.了解溶液PH的定義，能進行PH的簡單計算。
【基礎知識梳理】
一、水的電離
1、水是一種 電解質，其電離方程式為 ，
水的離子積w＝
w只隨溫度變化而不隨濃度變化，水的電離是 熱過程，25℃時，w=
2、影響水的電離平衡的因素
⑴溫度 ⑵酸、堿
⑶易水解的鹽
【思考】分析下列條的改變對水的電離平衡的影響：
項目
條平衡移
動方向C(H+)
變化C(OH－)
變化C(H+)與C(OH－)
大小比較w溶液
酸堿性
升溫
加入少量H2SO4
加入少量NaOH
加入少量Na2CO3
加入少量FeCl3
【例1】純水在25℃和80℃時的H+濃度，前后兩個量的大小關系為( )
A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能確定
二、溶液的酸堿性和pH
1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。
酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，堿性溶液：C(H+)_ _C(OH－)
2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強弱。
（2）25℃時，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。
（3）同種溶質的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。
（4）相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質的量濃度越____。
【思考】判斷下列說法是否正確？(對的打√，錯誤打×)
⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )
⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1 （ ）
⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時，消耗兩種堿體積比為1∶1 ( )
⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7 ( )
⑸100℃時純水的pH=6，則100℃時純水顯酸性 ( )
⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等 ( )
3.pH的計算
①已知酸堿濃度求pH ②稀釋計算 ③混合計算
【例2】⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH

⑶常溫下，重水離子積常數(shù)為1.6×10－15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的兩種強酸溶液混合后溶液的pH=5時的體積比

⑸求pH=8的強堿溶液100mL和pH=9的強堿溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_______后者。
4. pH的測定方法：①pH試紙；②酸堿指示劑；③pH計等。
【注意】使用pH試紙的方法： 。
【思考】若用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH，與實際相比，結果如何變化？
①鹽酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化鈉溶液 ④氫氧化鈉溶液
若原鹽酸和乙酸的pH相同，則 產生的誤差更大。
【例3】某溫度（t℃）時，水的離子積為w=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于） 25℃，其理由是
若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b= ： ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。

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