2012屆高考化學(xué)第一輪水的電離和溶液的酸堿性要點(diǎn)復(fù)習(xí)教案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
專(zhuān)題2 水的電離和溶液的酸堿性
【要點(diǎn)掃描】
1.水的電離平衡及影響因素
2.水的離子積常數(shù)
3.溶液pH的概念及測(cè)定方法
【知識(shí)梳理】
1.水是一種極弱的電解質(zhì),能發(fā)生極弱的自偶電離
⑴ 常溫下純水的一些數(shù)據(jù):c(H+)=c(OH-)= mol/L、KW= = 、 pH=-lg c(H+)= ;
⑵ 影響水的電離平衡的因素
① 溫度:水的電離是 熱過(guò)程,升高溫度能 水的電離,c(H+)和c(OH-)同等幅度 ,pH變 ,KW 。但由于c(H+)和c(OH-)始終保持相等,不同溫度下的水均顯 性;
② 酸或堿:在水中加入 或 均抑制水的電離。若保持溫度不變,KW 不變,但水電離出的c(H+)和c(OH-)同等幅度 ;酸溶液中的c(H+) 酸電離出的c(H+),由水電離出的c(H+)= ;堿溶液中的c(OH-) 堿電離出的c(OH-),由水電離出的c(OH-)= ;
③ 能水解的鹽:在水中加入能水解的鹽,均 水的電離。若保持溫度不變,KW ,但水電離出的c(H+)和c(OH-)同等幅度 ;
④ 其它因素:活潑金屬。由于活潑金屬能置換出水電離出的H+ ,因而 水的電離。
⑶ 水的離子積只與 有關(guān),不但適用于水,還適用于以水為溶劑的稀溶液。
2.溶液的pH
⑴ 計(jì)算方法:pH=
⑵ 測(cè)定方法: ; ;pH計(jì)
3.溶液酸堿性的定性判斷
⑴ 溶液的酸堿性取決于溶液中 和 的相對(duì)大小。常溫下,pH=7的溶液顯中性。
⑵ 常溫下,pH之和等于14的酸和堿等體積混合或等物質(zhì)的量濃度的一元酸堿等體積混合后溶液的酸堿性由酸和堿的 決定。
規(guī)律小結(jié):
酸、堿: (抑制或促進(jìn),下同)水的電離

1.酸堿鹽對(duì)水的電離平衡的影響 電離后顯酸性的: 水的電離。如:HSO4? (只電離)、H2PO4?(電離強(qiáng)于水解)
鹽: 電離后水解的: 水的電離
電離后顯中性、不水解的:無(wú)影響
2.PH適用范圍
C(H+)、 C(OH-)的關(guān)系C(H+)的值PHC(H+)?C(OH-)
中性溶液
酸性溶液
堿性溶液
判據(jù)適用條件無(wú)條件的,任何溫度、濃度均適用是有條件的,適用溫度為常溫
【典例精析】
【例1】某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-) = ___________。
若溫度不變,滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-) = __________。
【例2】室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)為 ( )
A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-2 mol/L D.1.0×10-12 mol/L
【例3】某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH?)=10-12mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)不可能是( )
A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4
【例4】能促進(jìn)水的電離,并使溶液中C(H+)>C(OH?)的操作是 ( )
(1)將水加熱煮沸 (2)向水中投入一小塊金屬鈉(3)向水中通CO2 (4)向水中通NH3 (5)向水中加入明礬晶體(6)向水中加入NaHCO3固體(7)向水中加NaHSO4固體
A、(1)(3)(6)(7) B、(1)(3)(6) C、(5)(7) D、(5)
【例5】下列有關(guān)pH變化的判斷中,正確的是 ( )
A.隨溫度的升高,碳酸鈉溶液的pH減小B.隨溫度的升高,純水的pH增大
C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后,pH減小 D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中,pH增大
【例6】、下列溶液,一定呈中性的是 ( )
A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液
B.[H+]=1×10-7mol?L-1的溶液
C.pH=14-pOH 的溶液
D.pH=pOH 的溶液
【例7】在pH等于1的酸溶液和pH等于13的氫氧化鈉溶液中,分別加入過(guò)量的鋁粉,酸溶液放出的氫氣多。其可能的原因是 ( )
A.兩溶液體積相同,酸是多元強(qiáng)酸
B.兩溶液體積相同,酸是弱酸
C.酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的濃度是堿溶液濃度的3倍以上
D.酸是強(qiáng)酸,且酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍以上
【例8】(1)與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3 NH4++NH2-
據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B.一定溫度下液氨中C(NH4+)?C(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C.液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)
D.只要不加入其他物質(zhì),液氨中C(NH4+) = C(NH2-)
(2)完成下列反應(yīng)方程式
①在液氨中投入一小塊金屬鈉,放出氣體????????????????????????????
②NaNH2溶于水的反應(yīng)??????????????????????????????????
③類(lèi)似于“H++OH?=H2O”的反應(yīng)????????????????????????????
【反饋練習(xí)】
1.(98全國(guó))用水稀釋0.l mol?L-1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是
A.c(OH-) / c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-)
C.c(H+) 和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量
2.(07全國(guó)Ⅱ理綜)0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( )
A.5.6  B.7.0  C.8.4   D.13.0
3.(07北京理綜)在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
4.(07天津理綜)25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+ + OH- ;ΔH > 0 ,下列敘述正確的是 ( )
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加人少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
5.(06全國(guó))將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是 ( )
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
6.(00全國(guó))室溫下,在pH=12的某溶液中,由水電離的c(OH-)為( )
A.1.0×10-7 mol?L-1       B.1.0×10-6 mol?L-1
C.1.0×10-2 mol?L-1       D.1.0×10-12 mol?L-1
7.(00上海)水的電離過(guò)程為H2O H++OH-,在不同溫度下水的離子積常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是( )
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.在35℃時(shí),c(H+)>c(OH-)
C.水的電離程度(25℃)>(35℃) D.水的電離是吸熱的
8.(04上海)常溫時(shí),向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是 ( )
A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
9.(02全國(guó))室溫下,0.01 mol?L-1的某一元弱酸溶液 c (OH-)=1×10-10 mol?L-1,則它的pH為 ( )
A.2 B.3 C.4 D.10
10.(02全國(guó))有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG=lg(c(H+)/ c (OH-))。下列表述正確的是 ( )
A.在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B.在25℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C.在25℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D.在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
11.(02上海)在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是
A.中和時(shí)所需NaOH的量 B.電離程度
C.H+的物質(zhì)的量 D.CH3COOH的物質(zhì)的量
12.(01廣東)將0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí),都會(huì)引起
A.溶液的pH增加 B.促進(jìn)CH3COOH的電離
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH-)減少
13.(01全國(guó))在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色
A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變

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