化學平衡的移動
【考試說明要求】
1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。
2. 理解化學平衡移動原理，即勒夏特列原理。
【基礎知識梳理】
一.化學平衡移動
1.定義：平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條下的平衡體系，條改變后，可能發(fā)生平衡移動�？煽偨Y(jié)如下：

2. 外因?qū)ζ胶庖苿拥挠绊?br>（1）濃度: 增大反應物濃度或減少生成物濃度, 平衡 移動；
減少反應物濃度或增大生成物濃度, 平衡 移動。
（2）溫度: 升溫,平衡向 方向移動；
降溫,平衡向 方向移動。
（3）壓強: 對于有氣體參加的可逆反應，加壓,平衡向氣體體積 方向移動；
減壓,平衡向氣體體積 方向移動。
（4）催化劑: 對化學平衡 ,但能縮短到達平衡所需的時間.
【總結(jié)】勒夏持列原理：

【例1】以2A(g) ＋B(g) 2C(g) △H＜0為例,畫出平衡條改變時的υ— t 圖 ，并思考在下列條下A的轉(zhuǎn)化率、C%和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化？
①增大c(A) ③降溫

②增大P ④使用催化劑

【例2】( )已知反應A2（g）＋2B2（g） 2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是
A. 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B. 升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
【鞏固練習】
1. ( )反應：L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如上圖所示。圖中：壓強p1>p2,X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：
A、上述反應是放熱反應B、上述反應是吸熱反應 C、a>bD、a<b
2．( )反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動的是： A、其它條不變時，通入SO2氣體B、移走一部分NH4HS固體
C、容器體積不變，充入氮氣D、充入氮氣，保持壓強不變
3．( )在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述中正確的是：
A、a+b>c+dB、平衡向右移動
C、重新達平衡時，A氣體濃度增大D、重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小
4. ( )在一定溫度下，將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量是：A、等于0.6mol B、等于1mol C、大于0.6mol小于1mol D、大于1mol
5．( )對于mA(g)+nB(g) pC(g)；△H達平衡后，在t1時刻，改變某一外界條X，其速率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A、X為升高溫度，且△H < 0
B、X為增大壓強，且m+n>p
C、X為使用催化劑
D、X為增大A的濃度
6．( )一定條下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：2A B(g)+C(s)，且達到化學平衡，當升高溫度時其容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列判斷正確的是：
A、若正反應是吸熱反應，則A為非氣體 B、若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應方向移動 D、壓強對該平衡的移動無影響
7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖），在保持400℃的條下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3填寫下列空格：
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器________，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器__________。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學平衡________移動，B容器的化學平衡______移動。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的百分含量__________（增大、減小、不變）；B容器中SO3的百分含量_______(增大、減小、不變）。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/43352.html

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