化學(xué)探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)高三

探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘知識(shí)點(diǎn)1.常見(jiàn)物質(zhì)的硬度：

自然界最硬的物質(zhì)金剛石;

2.化學(xué)鍵的概念、分類(離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵)、分子間作用力;

離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵概念;

化學(xué)鍵相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間存在的較強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

離子鍵陰陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的相互作用。

共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵。(化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成的過(guò)程)

離子鍵、共價(jià)鍵的形成原理;(看提綱)

判斷存在離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的代表物質(zhì);

3.知道四大晶體：

分類：離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體;

構(gòu)成：離子晶體(離子)、原子晶體(原子)、分子晶體(分子);

典型：離子晶體(氯化鈉)、原子晶體(金剛石、水晶)、分子晶體(干冰)、金屬晶體(銅、鐵);

晶體通過(guò)結(jié)晶形成的具有規(guī)則幾何外形的固體，有固定的熔點(diǎn)。(看提綱：晶體的分類)(金屬晶體很難放在一起比較)(離子晶體：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大;原子晶體：熔沸點(diǎn)高，硬度大;分子晶體：熔沸點(diǎn)低，硬度小)

離子晶體中陰陽(yáng)離子數(shù)之比(氯化鈉，教材P63);

典型代表物;構(gòu)成晶體的微粒、作用力;硬度、熔沸點(diǎn)高低，物理特性等。

4.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷和區(qū)別。

5.電子式書(shū)寫(xiě)分子(HCl、H2O)、化合物(NaCl、CaCl2)的形成過(guò)程。

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