高中是人生中的關鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理了高三上學期寒假作業(yè)過關測試化學試卷，希望大家喜歡。
滿分：100分 時間：40分鐘
一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意)
、實驗后剩余的少量鈉可放回原試劑瓶中D、金屬鈉可以存放在四氯化碳中密封保存設NA是阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數為3NA
B1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA
D10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA
下列有關物質分類或歸類正確的一組是液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽
A.和 B.和 C.和 D.
4、下列關于膠體的認識錯誤的是雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B.將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=10-9 m)，因此納米材料屬于膠體
C.若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象
7、下列實驗能證明某無色氣體一定為SO2的是( )
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生
A.都能證明 B.都不能證明 C.③⑤ D.③④⑤
8、有關氨的說法不正確的是()
A.NH3是4核10電子分子，具有還原性
B.NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C.氨氣是非電解質，NH3H2O是電解質
D.蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生的白煙為小冰晶下列離子方程式正確的()
A.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NH+SO+Ba2++OH-BaSO4+NH3+H2O
B.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH+OH-=== NH3H2O
C.氯化銨固體和熟石灰共熱：NH+OH-===NH3+H2O
D.碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O===HCO二、(本題包括小題，共分)10、(22分)某中學化學興趣小組想制取飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：
(1)寫出儀器的名稱：A_________，
B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
丙
丁
(3)有同學提出如下改進建議：
①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認為有無必要_______ (填有或無)。
②在丙的長導管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________ ____。
(4)用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是_____;
②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當滴到最后一滴時紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________;
②是由于__________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__ ___
。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____
A.CaCO3 B.Na2SO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2
11、(13分)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 molL-1的稀硫酸。
(1)若采用18 molL-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是________A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃硫酸D.重新配制
(3)乙學生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認為此法是否正確?若正確若不正確，指出其中錯誤之處_______________________ ______
_______________ ________。A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬;通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應產物已略去)。
(1)寫出下列物質的化學式：D X 。
(2)在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是 (填編號)。
(3)反應⑥的離子方程式為： 。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現象是 。
(5)反應⑦的化學方程式為 ;該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的方法是：
(7)在D溶液中制備無水D的方法是：
(8)分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是：
29、(15分)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
(1)寫出反應1的化學方程式 ;
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ;
(3)E可作為建筑材料，化合物C是 ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ;
(4)電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。
【選做部分24分】
33.(8分)【化學有機化學基礎】
聚酰胺66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：
(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為
(2)D的結構簡式為 ，的反應類型為
(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及
(4)由F和G生成H的反應方程式為
一、選擇題(本題包括小題，每小題分，共分。二、(本題包括小題，共分)(1) 分液漏斗 圓底燒瓶
(2) Cl2+H2O H++Cl-+HclO Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
(3) ①無 ②可增大Cl2與水的接觸面積 (4) ①H+ ②Ag++Cl- ====AgCl
(5) 鹽酸中和了氫氧化鈉 次氯酸將酚酞氧化了
向褪色后的溶液里再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因② (6) A
11、(13分)(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，輕靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質完全轉移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至凹液面與刻度線相切④D (3)不正確。不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中
(6)向混合液中通入足量氯氣(或加入足量H2O2)
(7)在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液
(8)Fe3++ 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2
13、(14分)(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(2)CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
(3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O
(4)2Al2O34Al+3O2 O2、CO2(CO)
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