【摘要】高一高二的同學忙著準備期中考試的時候，高三的同學們正在進行緊張的高考前地理論復習，下面是準備的“高中化學氧第一輪備考：還原反應解題指導”歡迎大家點擊參考!

本節(jié)考點：氧化還原反應的基本概念;氧化性和還原性強弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

一、氧化還原反應的基本概念

二、氧化性和還原性強弱的比較

1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

例3.根據(jù)反應：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是( )

A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

總結(jié)：以上就是“高中化學氧第一輪備考：還原反應解題指導”的全部內(nèi)容，請大家認真閱讀，鞏固學過的知識，小編祝愿同學們在努力的復習后取得優(yōu)秀的成績!

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