C.NaOH D．Na2CO3
解析：CH3COOH為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；而H2SO4、NaOH、Na2CO3分別為強酸、強堿、鹽，屬于強電解質(zhì)。
答案：A
2.向三份0.1 ol?L－1的NH4Cl溶液中分別加入少量的g、NaOH、SO3固體(忽略溶液體積變化)，則NH＋4濃度的變化依次為( )
A.減小、增大、減小
B．增大、減小、減小
C.減小、增大、增大
D．減小、減小、增大
解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，加入少量的g能促進其水解，NH＋4濃度減��；NH4Cl與NaOH要反應(yīng)，故NH＋4濃度減小；SO3固體溶于水生成硫酸，能抑制NH4Cl水解，NH＋4濃度增大。
答案：D
3.現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是( )
A.兩溶液中水電離出的c(H＋)均為1×10－11ol?L－1
B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO2－4)相同
D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H2的體積相同
解析：A項，正確；B項，加水稀釋后硫酸的pH變化較大，醋酸的pH變化較小，不相同；C項，c(CH3COO－)比c(SO2－4)大。
答案：A
4.室溫下，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH－。下列敘述正確的是( )
A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變
B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)增大
C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)＝c(H＋)
解析：選項A，升溫，KW增大。選項B，加入少量鹽酸，抑制了H2O的電離，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，H2O電離出的c(H＋)減小，但溶液中的c(H＋)增大。選項C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH－)增大。選項D，CH3COONa水解導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H＋)。
答案：B
5.廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是( )
A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH
B.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HCl
D.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2
解析：根據(jù)水解定義，參與反應(yīng)的物質(zhì)與水分別離解成兩部分，再重新組合，水離解成的兩部分為H＋和OH－，故PCl3的水解產(chǎn)物之一必定含有氧元素，C項不正確。
答案：C
6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A.常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－)
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
解析：選項A，Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液。選項B，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(Cl－)，故有：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。選項C，pH相同的HCl、CH3COOH溶液相比，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度遠遠大于HCl的物質(zhì)的量濃度，所以中和等體積、pH相同的HCl、CH3COOH溶液時，CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多。選項D，稀釋HCl溶液時，c(H＋)下降，但c(OH－)上升。
答案：A
7.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.10 L 0.5 ol?L－1CH3COONa溶液與6 L 1 ol?L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B.0.1 ol?L－1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D.0.1 ol?L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：10 L 0.5 ol?L－1CH3COONa溶液與6 L 1ol?L－1鹽酸混合，得到物質(zhì)的量之比為1:5:5的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A錯；0.1 ol?L－1 NaHB溶液的pH＝4，說明HB－的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序為c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，B錯；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C錯；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 ol?L－1CH3COONa溶液中一定有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D對。
答案：D
8.今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變?yōu)?a－1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
解析：A選項，碳酸鈉溶液被稀釋，水解程度增大，所以pH大于(a－1)；C選項，①與④兩溶液等體積混合后，溶質(zhì)是醋酸與醋酸鈉的混合物，且醋酸過量較多，溶液呈酸性；D選項，pH相等的硫酸與醋酸，醋酸物質(zhì)的量濃度大于硫酸。
答案：B
9.常溫下，VaL pH＝2的鹽酸與VbL pH＝12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.Va一定等于Vb
B. Va大于或等于Vb
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl－)>c(NH＋4)> c(H＋)>c(OH－)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH＋4)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
解析：兩種溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝0.01 ol/L，故c(NH3?H2O)>c(HCl)。若Va＝Vb，則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時Va>Vb；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中c(H＋)>c(NH＋4)，A、B、C錯；依電荷守恒原理知D對。
答案：D
10.下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是( )
①明礬和FeCl3可作凈水劑,②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸,③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋,④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑,⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑,⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
A.①④⑦ B．②⑤⑦
C.③⑥⑦ D．全有關(guān)
解析：①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體；②在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制水解；④氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；⑤碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉；⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解；⑦硫酸銨水解，溶液呈酸性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性。
答案：D
11.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)
C.0.1 ol?L－1的硫酸銨溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D.0.1 ol?L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則c(NH＋4)＝c(Cl－)，A項錯誤；pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B項錯誤；0.1 ol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH＋4水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)，C項正確；0.1 ol/L的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)…①，根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝2(c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S))…②，將②代入①，消去c(Na＋)，則c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)＝c(OH－)，D項錯誤。
答案：C
12.濃度均為0.1 ol?L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液,②氫氧化鈉溶液�、鄞姿徕c溶液，下列說法不正確的是( )
A.①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
B.①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 ol/L
D.由水電離出的c(OH－)：②>③>①
解析：①和②等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項正確；①和③等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B選項正確；②和③等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H＋)<10－7 ol/L，C選項正確；由水電離出的c(OH－)：③>①>②，D選項錯誤。
答案：D
13.某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xol?L－1，c(OH－)＝10－yol?L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：,(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)。,(2)若將此溫度(T)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。,①若所得混合液為中性，則a?b＝________；,②若所得混合液的pH＝2，則a?b＝________。
解析：(1)當x＝0時，y＝13，水的離子積KW＝c(H＋)×c(OH－)＝1×10－13>1×10－14，故該溫度T>25℃；pH＝7的溶液中，c(H＋)＝1×10－7ol?L－1
14.常溫下，向100 L 0.01 ol?L－1HA溶液中逐滴加入0.02 ol?L－1OH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：
(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。
(2)常溫下一定濃度的A稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為________________________________________________________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________。
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________________________________________
,___________ _____________________________________________________________。
(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(＋)＋c(OH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(OH)＋c(OH－)＝________ol?L－1。
解析：由題目信息可知0.01 ol/L HA溶液，pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。由題目圖象可知100 L 0.01 ol/L HA溶液中滴加51 L 0.02 ol/L OH溶液，pH＝7，說明OH是弱堿，故其對應(yīng)的A是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－aol?L－1。在K點是100 L 0.01 ol/L HA溶液中滴加100 L 0.02 ol/L OH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為等濃度的A和OH溶液，故c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。由物料守恒可得c(＋)＋c(OH)＝2c(A－)，結(jié)合電荷守恒：c(＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 ol?L－1。
答案：(1)強 0.01 ol?L－1HA的pH為2，說明HA完全電離
(2)<�。獺2O OH＋H＋,1×10－aol?L－1
(3)c(＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
(4)0.005
15.某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容如圖所示。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。
硫酸：化學純(CP)
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
質(zhì)量分數(shù)：98%
密度：1.98 g/c3
甲同學認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 ol?L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學認為，即使有精密的儀器，甲同學的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。,請回答下列問題：,(1)乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
(2)乙同學的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO2－4完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，洗滌沉淀的操作方法是_____________________________________________,
_______________________________________________________________________；
設(shè)計簡單實驗檢驗SO2－4是否完全沉淀：________________________________________________________________________,
_______________________________________________________________________。
(3)在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是________；達到滴定終點的標志是________________________________________________________________________。
(4)丙同學的方案中，下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是________。,①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗,④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù),⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
(5)丙同學在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：,
實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度
①5.00 L35.65 L5.00 ol?L-1
②5.00 L39.65 L5.00 ol?L-1
③5.00 L35.55 L5.00ol?L-1
通過計算，確認該濃硫酸質(zhì)量分數(shù)與標簽是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
答案：(1)濃硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)通過玻璃棒引流，向過濾器中注入蒸餾水，浸沒沉淀，待水流出后，再注入蒸餾水，重復(fù)多次直到沉淀洗凈為止 在上層清液中滴加氯化鋇(或硝酸鋇等)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO2－4沒有完全沉淀；若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明SO2－4已完全沉淀
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