化學(xué)反應(yīng)部分是化學(xué)計算的重要組成，很多同學(xué)對于反應(yīng)問題中的化學(xué)平衡不知道如何分析，在本次答疑過程中，郝老師詳細(xì)的為同學(xué)們解答了化學(xué)平衡和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問題。下面是本次答疑匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡有所幫助。
一、化學(xué)如何復(fù)習(xí)
問題1：化學(xué)第一次不及格，發(fā)現(xiàn)有好多題考場上就不會，考場下不用提醒也會
郝老師：進(jìn)入高三必然有一個不適應(yīng)的階段，平時應(yīng)該放松心態(tài)，整理自己的易錯點。
問題2：平時感覺化學(xué)知識點都會，但做起選擇題就感覺很累，大題得分率還好，選擇題差太多，接下來高三了，要怎么學(xué)習(xí)化學(xué)，我們學(xué)校是一級達(dá)標(biāo)校末尾，老師講的都針對比較差的，自己作難的又不會，而且老師略不負(fù)責(zé)不愛問她，接下來怎么學(xué)化學(xué)??
郝老師：選擇題要整理錯題，發(fā)現(xiàn)自己的易錯點，選擇題占的比重很大，每道題六分，所以一定不能有疏漏！現(xiàn)在把之前的模擬題中出現(xiàn)錯誤的選擇認(rèn)真地進(jìn)行篩選，弄明白每一個選項。但是注意考試的時候，不要在選項上停留太多時間，如果對知識點非常熟悉的前提下，只要找出正確答案即可，不必浪費時間非要把選項看完。
問題3：基礎(chǔ)太差該怎么辦啊
問題4：老師你好我化學(xué)很少考及格該怎樣學(xué)
郝老師：先把無機元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式;第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律；第三背有機官能團(tuán)性質(zhì)最后如果還有時間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)
問題5：老師，我是那個基礎(chǔ)不好的學(xué)生，你建議我用高一高二同步的練習(xí)冊，那么，我用，高考必刷題怎么樣呢
郝老師：只要不是復(fù)雜的綜合題目都可以，盡可能避免原理綜合、無機元素與流程、周期律的綜合題目。而是一個一個模塊來復(fù)習(xí)比較合適。
問題6：老師，現(xiàn)在復(fù)習(xí)的時候做一道題就包含了很多個小知識點，但是我化學(xué)學(xué)的不好，我是應(yīng)該見到一個知識點記一個呢，還是從頭按順序記？
郝老師：首先要形成體系，尤其是無機化學(xué)與有機化學(xué)，都涉及較多的性質(zhì)，關(guān)聯(lián)性較強，一旦形成良好的體系后，再把一些特殊的性質(zhì)、知識點等加入進(jìn)來。
問題7：一輪復(fù)習(xí)化學(xué)越難越跟得上了
郝老師：你是說越來越難以跟得上了么？高三復(fù)習(xí)的時候，首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，這個過程不是把練習(xí)冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據(jù)課本中的實驗現(xiàn)象來整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對無機元素和有機化合物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的部分涉及性質(zhì)的較少，梳理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。
需要，針對必修一先弄清氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)，掌握常見的氧化劑和還原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳理有機物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機物的時候要考慮有機物的一些共性。至于原理部分由于難度較大，需要記憶的部分反而不多，弄清楚基礎(chǔ)思路，尤其是化學(xué)反應(yīng)速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。
當(dāng)然，所有的技巧和方法都是紙上談兵，更重要的是相關(guān)題目的大量練習(xí)才行。
問題8：高中常見的化學(xué)方程式都需要背會嗎？只要背會就可以了嗎？
郝老師：不僅僅是背會，方程式記憶只是化學(xué)學(xué)習(xí)的初步，后面要求如何靈活運用記憶的方程式，而且方程式記憶必須要根據(jù)規(guī)律來，單純靠死記硬背是記不完的。另外選修四和選修三所記憶的方程式是比較少的，不需要太多的方程式記憶，重在理解與題目的練習(xí)。
問題9：老師我現(xiàn)在剛剛高二高一什么都沒讀？現(xiàn)在咋辦？還能學(xué)好化學(xué)嗎有沒有什么好的方法復(fù)習(xí)感覺高一沒有學(xué)好高二有一點力不從心
郝老師：當(dāng)然可以，高二第一學(xué)期學(xué)習(xí)的是有機化學(xué)，和高一的關(guān)聯(lián)性并不強，有機化學(xué)的重點在方程式的記憶。對高一的知識點使用的并不多，如果學(xué)習(xí)的是選修四的話，原理部分與高一的知識點關(guān)聯(lián)性只在電化學(xué)中多一些，所以也不必過于擔(dān)心，電化學(xué)是選修四最后一個章節(jié)。
問題10：老師您好，我是一名平時30-40分的學(xué)生，現(xiàn)在一輪復(fù)習(xí)了，我該怎么學(xué)，適合用那種參考書呢，（一本，還是5-3還是67高考？）需要補課嗎？
郝老師：這種情況我建議還是及時補課吧，目前這個成績說你那個化學(xué)學(xué)習(xí)中有著明顯的漏洞，不管是一本還是53都是高考難度，選的都是高考真題或者模擬題，難度及綜合性都比較大，都不大合適使用，建議使用高一高二的同步題目為宜，先將自己的漏洞彌補起來，再進(jìn)行綜合的練習(xí)
二、氧化還原反怎么分析？
問題11：現(xiàn)在我們化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原，信息題很多想不出來，要怎么寫信息題
郝老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！
問題12：老師，原電池的題是怎么學(xué)的
郝老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？師父--失負(fù)，失去電子為負(fù)極，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價應(yīng)該降低。
至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。
問題13：老師你好我們現(xiàn)在復(fù)習(xí)鐵我聽不明白老師在講什么是因為基礎(chǔ)弱嘛
郝老師：鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。
三、化學(xué)平衡掌握
問題14：老師，ksp都是怎么學(xué)的
郝老師：沉淀溶解平衡，類似于化學(xué)平衡中平衡常數(shù)的求法，生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積。這個生成物濃度是指在溶液達(dá)到飽和的時候，溶液中實際的離子濃度。
問題15：老師，化學(xué)平衡都是怎么學(xué)的
郝老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率研究對象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對于可逆反應(yīng)才會出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來拒去留！
定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠(yuǎn)不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時候，氣體密度不變才可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；類似地，平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。
溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不會改變，那么對于氣體反應(yīng)當(dāng)壓強增大時，明確所有氣體的濃度一定都會增加，當(dāng)濃度增加的倍數(shù)與壓強增大的倍數(shù)相同時，平衡不移動；當(dāng)反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動；當(dāng)生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強增大的倍數(shù)，則平衡正向移動。若是反應(yīng)物濃度增加，則正反應(yīng)速率瞬間增加，而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動，再次平衡時的速率必然大于之前的平衡速率。
轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計量系數(shù)是成比例的。
等效平衡記住研究的對象一定是兩個平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。
問題16：老師您好，我們現(xiàn)在開始一輪復(fù)習(xí)了，剛剛復(fù)習(xí)到離子反應(yīng)這塊，前面的雖然我上課能聽懂，但是一做題就不會了，有什么好的辦法可以學(xué)好化學(xué)嗎？我后面有機還算好一點。
郝老師：必修一的重點是五無機元素的性質(zhì)，其最關(guān)鍵在于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，將這兩個部分弄透徹，并且做較多的習(xí)題有助于后面記憶元素的性質(zhì)及方程式。離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。
升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！
另外，對于元素部分在復(fù)習(xí)的時候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。
按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。
四、其他問題解析
問題17：化學(xué)方程式需要很熟悉么？感覺化學(xué)填空題跟書上的方程式都沒什么關(guān)系
郝老師：方程式是基礎(chǔ)，由方程式衍生出來的包括了計算、電子得失、平衡移動等問題。所以必須記住方程式，并且要熟悉陌生方程式的書寫。
問題18：老師，阿伏伽德羅常數(shù)的題都是怎么學(xué)的
郝老師：阿伏伽德羅常數(shù)是一個新概念，所以理解起來難度較大。打個比方，一個世紀(jì)是100年，一打是12個，一度電的能量是3.6*10^6J一樣，那么一摩爾就是阿伏伽德羅常數(shù)個微觀粒子，阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02*10^23，所以就好理解了，可以理解成6.02*10^23個微觀粒子為一摩爾，明白了嗎，那么摩爾就是一個集合的單位，什么集合呢？物質(zhì)的量的集合。
問題19：老師，化學(xué)的工藝流程題都是怎么學(xué)的
郝老師：做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對元素的重點考察，因此還需要不斷強化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。
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