鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經(jīng)組織中的重要成分之一。以下是鈉的性質(zhì)及應(yīng)用專項測試，希望考生認(rèn)真練習(xí)。

1.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化;②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花;③燃燒后得到白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。描述正確的是()

A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤

解析：鈉的熔點只有97.81 ℃，受熱時立即熔化，鈉是一種很活潑的金屬，受熱時與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。在焰色反應(yīng)中，鈉的火焰為黃色。

答案：D

2.下列敘述中正確的是()

A.Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

B.Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O穩(wěn)定

C.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

D.Na2O有氧化性，Na2O2只有還原性

解析：Na2O2中O為-1價，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有還原性;Na2O2與CO2生成Na2CO3和O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。

答案：B

3.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()

A.氯化銨 B.碳酸氫鈉

C.氯化鋇 D.硫酸銅

解析：解此題的關(guān)鍵是弄清鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，即先與水反應(yīng)，再考慮生成的堿能否與鹽發(fā)生反應(yīng)。鈉與鹽溶液中的水反應(yīng)生成NaOH和H2，故每種溶液中均有氣體H2產(chǎn)生。再看生成的NaOH與溶液中的溶質(zhì)能否反應(yīng)。A選項中發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3H2O，沒有沉淀生成;B選項中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O，沒有沉淀生成;C選項中BaCl2與NaOH不反應(yīng);D選項中產(chǎn)生氫氧化銅沉淀：2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2。

答案：D

4.使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為()

A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g

解析：根據(jù)Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式，利用差量法進(jìn)行計算：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 V

222.4 L 22.4 L

V(CO2)(5.6-4.48) L

反應(yīng)消耗CO2的體積V(CO2)=2V=21.12 L=2.24 L

則生成O2的體積V(O2)=V(CO2)=1.12 L

氣體總質(zhì)量：m=m(CO2)+m(O2)=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。

答案：C

5.將鈉和碳分別置于如下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時打開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到()

A.水進(jìn)入左瓶 B.水進(jìn)入右瓶

C.水同時進(jìn)入兩瓶 D.水不進(jìn)入任何一瓶內(nèi)

解析：Na燃燒消耗了空氣中的O2，生成Na2O2固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，右瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：C+O2CO2，瓶內(nèi)壓強(qiáng)大小不變，故瓶內(nèi)現(xiàn)象為：水進(jìn)入左瓶，同時中間瓶的右導(dǎo)管有氣泡產(chǎn)生。

答案：A

6.某同學(xué)通過實驗探究金屬鈉的性質(zhì)，請你與他合作并完成下表：

實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉表面 切面變____________ 化學(xué)方程式為：__________________ ②把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱 生成________色的固體 化學(xué)方程式為：__________________ ③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中 溶液變____色 證明有______生成。 ④如圖裝置收集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到輕微的噗聲 有氫氣生成。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________ 解析：本題考查了鈉的基本的化學(xué)性質(zhì)，屬于識記性知識，容易作答。鈉在空氣中，常溫下被氧化成Na2O，加熱或點燃條件下被氧化成Na2O2;鈉和水反應(yīng)生成 NaOH和H2。

答案：

實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 暗 4Na+O2===2Na2O ② 淡黃 2Na+O2Na2O2 ③ 紅 NaOH ④ 2Na+2H2O===2NaOH+H2 7.在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索。有的科學(xué)家提出金屬過氧化物處理系統(tǒng)，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是①__________________，②____________________;將處理后的氣體充入座艙時，應(yīng)注意采取的一項措施是________;有人提出用超氧化鉀(KO2)代替過氧化鈉供氧，預(yù)計其優(yōu)點是_________________________________________________。

解析：過氧化鈉可與飛船座艙內(nèi)的CO2和水蒸氣反應(yīng)：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2，由于人呼出的CO2的質(zhì)量遠(yuǎn)大于水蒸氣的質(zhì)量，故考慮CO2與Na2O2反應(yīng)生成O2，由方程式計算知，宇航員呼出1.0 kg CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2為0.36 kg，小于宇航員需要消耗的0.9 kg氧氣，故需通過補充水蒸氣，既用于補充所需的氧氣，又能維持空氣成分的穩(wěn)定。KO2與CO2的反應(yīng)方程式為：4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2，可以計算1.0 kg CO2與KO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為1.1 kg，與Na2O2相比釋放的O2多。

答案：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2

補充適量的水蒸氣 消耗等質(zhì)量的CO2，KO2釋放出的O2比Na2O2更多

鈉的性質(zhì)及應(yīng)用專項測試及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生可以在最后一年更上一層樓。

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