下面是編輯老師整理的2016年高考化學(xué)第一輪專題練習(xí)題：實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，希望對(duì)您高考復(fù)習(xí)有所幫助.

1(16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = ________________.

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只存在SO32-

假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-

假設(shè)3：_____________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 步驟2：

步驟3：

1.(16分)

(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存在ClO- ②

實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2：溶液A試管中滴加1～2滴0.01 0.01molL-1KMnO4溶液 (1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立

(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2成立 步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉-KI溶液 (1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立

(1)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立

2.(17分)某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是

。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 (填0.020、0.05、0.1980或1.5)molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (只列出算式，不做運(yùn)算)

室溫下， (填能或不能) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液。

(1)Ba(OH)28H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3Ba(OH)28H2O在配制溶液時(shí)能全部溶解。

(2)步驟2：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：有白色沉淀生成，說明有Ba2+。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3 。

步驟4：取濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：pH9.6，說明Ba(OH)2。

(3)①溶解250ml容量瓶 ②0.1980 ③ 250 x 103 x 0.1980V x 315 x 100% / 50w

(4)不能

苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O

COOK + HCl COOH + KCl

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。

(1)操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ?yàn)?。

(2)無色液體A是 ，定性檢驗(yàn)A的試劑是 ，現(xiàn)象是

。

(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中，加熱溶解，

得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀 濾液含Cl ③ 干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40103mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ，計(jì)算結(jié)果為 (保留二位有效數(shù)字)。

2.(17分)

(1)分液，蒸餾

(2)甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。

(3)

序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 冷卻、過濾 得到白色晶體和無色溶液 ②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 濾液含有Cl- ③ 干燥白色晶體， 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn); 熔點(diǎn)為122.4℃ 白色晶體是苯甲酸 (4) (2.4010-31224)/1.22]96%

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

下列收集Cl2的正確裝置是 。

②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，

(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

完成原電池的甲裝置示意圖(見圖15)，并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。

甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選 作陽極。

33.()C;Cl2、HClO和ClO取少量新制氯水和CCl4于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色

()(裝置圖如);電極逐漸溶解;甲;可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流(3)Zn

4.(17分)H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器

①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定____________________________________(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖20的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。

物理量

V[0.1molL-1Fe2(SO4)3]/mL 1 a 2 a

(2)利用圖21(a)和21(b)中的信息，按圖21(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填深或淺)，其原因是______________________________________________________。

4.(1) ①

② 收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間所收集氧氣的體積

③ (測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積)或

(測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需時(shí)間)

④

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào) V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL V[O2] /mL

時(shí)間/s

1 a b c e d 2 a c b e f 或

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào) V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL V[H2O2]/mL V[H2O]/mL 時(shí)間/s

V[O2] /mL

1 a b c e d 2 a c b e f

(2)深 從圖a知H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2NO2N2O4 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B瓶中H2O2在催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B瓶所處溫度高，2NO2N2O4 平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度大，顏色深

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