高中二年化學（理）科試卷可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共44分）1．全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)下列說法不正確的是（ ）A．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展B．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油D．利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ）A．②>①>③>④ B．④>②>①>③C．④>②>③>① D．③>②>④>① ．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）A．實驗室制備氫氣B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與的反應D．鋁粉與氧化鐵粉末反應．在一定條件下，A和B反應可生成C和D，其能量變化如下：下列有關反應A+B===C+D的說法正確的是（ ）A．反應前后原子的種類和數(shù)目可能改變B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應C．若該反應為放熱反應，則不需加熱反應就一定能進行D．該反應遵循能量守恒，所以一定有量變化5．在下列各說法中，正確的是（ ）A．對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ?mol-1，(Q0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJB．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH0，該反應的化學能可以轉化為電能D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關6．如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（ ）A．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ?mol－1B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量C．1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量D．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ?mol－1．在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發(fā)生反應2SO2＋O2??2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是（ ）A．等于1.6 mol B．等于1.2 molC．大于1.6 mol D．小于1.2 mol8．把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近9．下列關于化學反應速率的說法正確的是　 ( ) A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為0.8mol/(L?s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．化學反應速率是指一定時間內反應物的物質的量減少或生成物的物質的量增加D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯．已知反應：①101 kPa時，2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=－221 kJ?mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ?mol-1③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）===SO2（g） ΔH1下列結論正確的是（ ）A．H2SO4和a(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．C為－ kJ?mol-1C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水熱為57.3 kJD．由③知S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 則ΔH2ΔH111．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是（ ）A．甲裝置中鋅為負極發(fā)生還原反應B．甲裝置鹽橋的作用是使反應過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極電極反應式為： 2Na＋＋2e－===2NaD．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口1．活化分子是衡量化學反應速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（ ）A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子D．，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加．燃料電池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧氣或空氣反應，將此反應的化學能轉化為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液，則下列關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）A．負極反應式為：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OB．正極反應式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．隨著反應地進行，KOH溶液不變D．該電池的總反應與甲烷燃燒的反應方程式相同，反應式為：CH4＋2O2===CO2＋2H2O．下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（ ）．溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.mol，則此反應的平均速率v (x)為（ ）A．v（O2）=0.01mol/（L?s）B．v（NO）=0.0mol/（L?s）C．v（H2O）=0.00mol/（L?s） D．v（NH3）=0.00mol/（L?s）．將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是（ ）．在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反應中，可使反應速率增大的措施是（ ）①增大壓強�、谠黾犹康牧� ③通入CO2　④恒壓下充入N2�、莺闳菹鲁淙隢2　⑥A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（ ）A．充電過程是化學能轉化為電能的過程B．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e + OH－ == NiOOH + H2OC．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH向正極移動．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋） ( )A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－== NiB．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋C．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt20．右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為：a極：Cu2++2e—=Cu?b極：Fe—2e一=Fe2+，下列說法中不正確的是（ ）A．該裝置可能是電解池　 B．a(chǎn)極上發(fā)生的是還原反應C．a(chǎn)b不可能是同種電極材料D．該裝置工作時，溶液中的離子向b極移動．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ?mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1由此可知，在等溫下蒸發(fā) g液態(tài)水需吸收的熱量（ ）A．483.6 kJ B． kJ C．285.8 kJ D． kJ22．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）A．反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等B．反應進行到1 s時，v (A)＝v (C)C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0. mol/(L?s)D．該反應的化學方程式為3B＋4 C6A＋2D第Ⅱ卷二、（共分）．（分）按要求填空： A B（1）在A圖中，稀硫酸為電解質溶液，用導線連接后，銅片電極反應式 。（2）在B圖中，若要在a極鍍銅，加以必要的接后，該裝置叫 b極電極反應式 。（3）在B圖中，若電極為惰性電極，電解質溶液是CuSO4溶液，電解總反應離子方程式為 ，陰極增重3.2 g，則陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是_____L，加入一定量的 后，溶液能恢復至與電解前完全一致。．（1分）合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。請回答下列問題：(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_ _。理由是_________ ；(2)圖中ΔH＝________kJ?mol－1；(3)起始充入2mol?L－1 N2和5.5 mol?L－1 H2 經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol?L－1，則v(N2)＝____________mol?L－1?min－1、C(H2)＝______________mol?L－1；(4)已知NH3（g）=== NH3 (l)ΔH=－QkJ?mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)熱化學方程式________ 。．（1分）已知H+（aq）+OH－(aq) ===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ?mol-1回答問題。（）儀器A的名稱_______；碎泡沫塑料的作用是___________________。（）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質攪拌棒代替，其原因是_____________ _（）若通過實驗測定中和熱的ΔH常常于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定鹽酸始溫度后直接測定氫氧化鈉溶液的溫度(4)將V1mL1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱ΔH = （取小數(shù)點后一位）。Q=cmΔt）26．（分）某課外小組用圖裝置進行實驗，試回答（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為_____________________。（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做 ，則B電極反應式為______________________。（3）開關K與b連接，互換即可制得白色的純凈Fe(OH)2沉淀，電極反應式為_____ __。．（1分）某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中因二氧化碳逸出質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）1.0mol?L－1 HNO3、2.0mol?L－1 HNO3細顆粒大理石、粗顆粒大理石35 ℃水浴(1)請根據(jù)福建省福州八縣（市）一中2013-2014學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題
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