化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
時間第八周 4月11日 本模塊第20、21課時

課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)速率
單元第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度
節(jié)題第三課時化學(xué)平衡常數(shù)1、2
教學(xué)目標(biāo)知識與技能理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。。
過程與方法能描述化學(xué)平衡常數(shù)的意義,培養(yǎng)歸納思維能力
情感態(tài)度
與價值觀體會化學(xué)平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的,樹立辯證唯物主義觀點。
教學(xué)重點化學(xué)平衡計算
教學(xué)難點計算。
教學(xué)方法討論法、探究法
教 學(xué) 過 程

教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
(基面知識)
二、化學(xué)平衡常數(shù)
對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)平衡常數(shù)表達(dá)式 ,它的大小能說明 ,K值越大,表示 。平衡常數(shù)受 的影響較大,使用時要注明 。因為 和 的濃度可視為定值,所以在平衡常數(shù)的表達(dá)式中不計算。
(小結(jié))對反應(yīng)m A + n B p C + q D
一、化學(xué)平衡常數(shù)
1、表達(dá)式:平衡常數(shù)K =
2、影響因素及注意:K受溫度影響
3、意義:越大,反應(yīng)進(jìn)行的越完全
4、作用:(1)進(jìn)行定量計算
(2)判斷化學(xué)平衡移動方向
Q(濃度積)>K(平衡常數(shù)) 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
Q(濃度積)==K(平衡常數(shù)) 化學(xué)平衡不動
Q(濃度積)(講解)
通過自學(xué)完成

數(shù)據(jù)分析:書P44表2-6

生成物平衡時濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次乘積之比
放熱反應(yīng)?升高溫度?平衡常數(shù)減。
吸熱反應(yīng)?升高溫度?平衡常數(shù)增大)

反應(yīng)中有固體和純液體化,

學(xué)

程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
因此其濃度不計算在表達(dá)式中。
如:CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(l)
K =
5.稀溶液中反應(yīng)物有水參加,水的濃度也不計算在內(nèi)。
如:Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2 H+
K =
6.對同一個化學(xué)反應(yīng),不同的化學(xué)方程式對應(yīng)不同 如:
N2O4(g) 2 NO2(g) K =
N2O4(g) NO2(g) K =
7.對于氣體反應(yīng),可以用平衡時物質(zhì)的量濃度表示,也可以用平衡時氣體的分壓表示。
N2O4(g) 2 NO2(g) K =
二、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算
1、模式(初?轉(zhuǎn)?平) 注意:單位
2、步驟:
[例題1] 1.在某溫度下,可逆反應(yīng)m A + n B p C +
q D的平衡常數(shù)為K,下列說法正確
的是()
A.K越大,達(dá)到平衡時,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
B.K越小,達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。
C.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變。
D.K隨溫度的改變而改變。
E.K越大,反應(yīng)的速率越大。
K = c(CO2 )

邊討論,邊理解

因化學(xué)計量數(shù)變而變
對應(yīng)方次

理解思維方法


學(xué)

程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動
2.現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O (氣) CO2(氣) +H2(氣)-△H,在850℃時,K=1。
① 若溫度升高至950℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,K_<___1(<、>、=)
解析:K值越大表示反應(yīng)越易向正反應(yīng)方向進(jìn)行,升溫反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動即不易向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
② 850℃時在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度c(CO)=0.01mol/L,c(H2O) (氣) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L。則反應(yīng)開始時,H2O (氣)的消耗速率比生成速率___小____(大、小、不確定)

解析:反應(yīng)常數(shù)K′= = >1,即反應(yīng)要向K=1的方向進(jìn)行只能使分子減小、分母增大即向逆反應(yīng)進(jìn)行。
溫度不變即K不變 CO(氣) + H2O (氣) = CO2(氣) + H2(氣)
起始濃度 0.01 0.1 0.01 0.05
變化濃度 x x x x
平衡濃度(0.01-x) (0.1-x) (0.01+x) (0.05+x)
K=1= = 得α(CO)
④ 保持容器溫度、體積不變,若在容器中充入適量的H2,則重新達(dá)到平衡時,CO的反應(yīng)速率比充H2之前___增大___(大、小、不確定)理由是什么?

[解析]:增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率都增大。

3.在一定條件下,氨氣和氮氧化物(NOn)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將一定量的氨氣和氮氧化物充入一真空的恒容密閉容器中,保持溫度不變,使反應(yīng)達(dá)到平衡。
① 配平化學(xué)方程式NH3(氣)+NOn(氣) N2(氣)+H2O(氣)
解析:4nNH3(氣)+6NOn(氣) (2n+3)N2(氣)+6nH2O(氣)
② 分析氨氣的反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示,已知:m=0.22mol/(L?min),p=250。反應(yīng)中氨氣的瞬時速率與氨氣的存留濃度的關(guān)系為v∶c(NH3)=1∶6(數(shù)據(jù))。在下表①~⑤中填入v和c(NH3)。

t minv(NH3) mol/(L?min)c(NH3) mol/L
00.22①
5②③
平衡時④⑤
[解析]:由圖可知,該反應(yīng)在t=9 min時達(dá)到平衡。另外由
速率-時間關(guān)系v-m=- 知v = m- ;又氨氣的瞬時速率與氨氣的存留濃度的關(guān)系為v∶c(NH3)=1∶6。聯(lián)立求解。
t minv(NH3) mol/(L?min)c(NH3) mol/L
00.221.32
50.171.02
平衡時0.0580.34

③ 若起始時混合氣體總濃度為2.5mol/L,在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡時,測得壓強是反應(yīng)前的1.28倍,則NOn中的n是多少?
解析:由②可知:t=0,c(NH3)= 1.32 mol/L;達(dá)到平衡時,t=9min,c(NH3)= 0.34 mol/L。若取定容器體積為1L,則參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量是0.98mol。
又根據(jù)反應(yīng)4nNH3(氣)+6NOn(氣)=(2n+3)N2(氣)+6nH2O(氣) △n=4n-3,知每有4n molNH3參加反應(yīng),混合氣體的物質(zhì)的量就減少(4n-3)mol,
因此,得4n∶(4n-3)=0.98mol∶(0.28×2.5mol) n=2.625
(△n也可由定義求出 n2=3.2 mol △n=3.2mol-2.5mol=0.7mol)
[小結(jié)]注意初-轉(zhuǎn)?平計算模式。
[作業(yè)]P41 1、2
板書計劃一、化學(xué)平衡常數(shù)
1表達(dá)式:生成物平衡時濃度方次的乘積與反應(yīng)物濃度方次乘積之比
2影響因素及注意:K受溫度影響
3意義:越大,反應(yīng)進(jìn)行的越完全
4作用:(1)進(jìn)行定量計算
(2)判斷化學(xué)平衡移動方向
Q(濃度積)>K(平衡常數(shù)) 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
Q(濃度積)==K(平衡常數(shù)) 化學(xué)平衡不動
Q(濃度積)二、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算
1、模式(初?轉(zhuǎn)?平) 注意:單位
反饋計算模式掌握很好。

[直擊高考]
1.(08南通二檢)汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染,對該反應(yīng)進(jìn)行研究。
⑴右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)為 ▲ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
⑵2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ 。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為 ▲ 。
⑶為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式: ▲ 。

2、(08蘇錫卷8分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。

1、⑴吸熱 ⑵ (0.11) 14.3% ⑶2NO+O2+4CO 4CO2+N2

2、(每空各2分,共8分)(1) ;(2)吸熱;(3)B、C;(4)830
2、(8分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol 的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):
H2(g) + I2(g) 2HI(g) H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)為 。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)
HI濃度的變化正確的是(用圖2中a-c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是,(用圖2中d-f的編號回答)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時,若反容器的容積擴(kuò)大一倍,請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。
(答案) (1)K = c2(HI)c(H2)?c(I2) (1分)
(2)0.167mol/L?min(2分)
(3)① 減小、c ② f (各1分)
(4)見右圖(2分)

3、(07海南高考6分)PCl5的熱分解反應(yīng)如下:PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)
(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式;
(2)已知某溫度下,在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。
4.將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;(2)該溫度下的平衡常數(shù);(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率

.(1)平衡時各物質(zhì)的濃度為:C(SO2)= 0.5 mol/L(1分)C(O2) = 0.25 mol/L(1分)
C(SO3) =0.5 mol/L(1分)(2)K=0.25(2分)

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