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二、填空題(本大題含2小題，共18分)
17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A 與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。
(1)實驗室中可用A2C2制取C單質，其化學方程式是
(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是 (用離子方程式表示)。
( 3)反應乙+C2B2+A2C(未配平)可設計為燃料電池，則通入乙的電極是 (填正或負)極，在堿性條件下其電極反應是
18.(8分)甲醇是一種可再生能源，具 有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2
①上述反應符合原子經(jīng)濟原則的是________(填Ⅰ或Ⅱ)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷，H1______0(填、=或)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平 衡后，測得c(CO)=0.2 mo lL-1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)下列各項能作為判斷反應Ⅰ在2 L的密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的
是_______(填序號字母)。
A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1 275.6 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1
③H2O(g)===H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化 學方程式：
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