化學平衡知識點化學高二

化學平衡知識點(一)1.定義：

化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆(研究前提是可逆反應)

等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)

動(動態(tài)平衡)

定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)

變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

3、判斷平衡的依據(jù)

判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

例舉反應

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物體系中

各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分數(shù)一定

平衡

④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應

速率的關系

①在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA，即V(正)=V(逆)

平衡

②在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時消耗了p molC，則V(正)=V(逆)

平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

不一定平衡

④在單位時間內(nèi)生成n molB，同時消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡

壓強

①m+np+q時，總壓力一定(其他條件一定)

平衡

②m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)

不一定平衡

混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr

①Mr一定時，只有當m+np+q時

平衡

②Mr一定時，但m+n=p+q時

不一定平衡

溫度

任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如體系顏色不再變化等

平衡

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