高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)填空題，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
26.(共6分)(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l);H=-Q1kJmol-1 ,
=2H2O(g);△H2=-Q2 kJ ，
=2H2O(l);△H2=-Q3 kJ 。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為 。
27.(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=4104mol/L，c(SO42)=2.5104mol/L，c(Cl)=1.6105 mol/L，c(NO3)=1.4105 mol/L，c(Ca2+)=1.5105 mol/L，則該廢水的pH為__________。
28.(4分)有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色;同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________。
29.(8分)在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB pC達(dá)到平衡，若：
(1)A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。
(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為 態(tài)。
(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是 。
(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)(放熱或吸熱)。
30.(6分)現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時(shí)，
觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時(shí)又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
。(結(jié)合反應(yīng)方程式說明)
31.(8分)I.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：
(1)鐵鍋的銹蝕是 腐蝕(填析氫或吸氧)。
(2)寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：
II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材
料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2。
請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：
32.(10分)在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成;當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A接的是電源的 極，B是該裝置 。
(2)寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式。
(3)電解后溶液的pH為 ;要使電解后溶液恢復(fù)到電解
前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 。(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)
四、 圖象分析題(共1小題，共8分)
33.(8分)可逆反應(yīng)：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g);根據(jù)圖回答：
(1)壓強(qiáng) P1比P2 (填大或小); (2)(a +b)比(c +d) (填大或小);
(3)溫度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反應(yīng)為 反應(yīng)。
五、實(shí)驗(yàn)題(共2 小題;共18分)
34.(12分)甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 。
(2)甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1(選填，=)。簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方法： 。
(3) 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________ 。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。
35.(14分)維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)
(一) 測(cè)定目的：測(cè)定牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
(二) 測(cè)定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H++2I—
(三) 實(shí)驗(yàn)用品及試劑
(1) 儀器和用品(自選，略)
(2) 試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.5010-3molL-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。
(四) 實(shí)驗(yàn)過程
(1) 洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。
(2) 用 (填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。
(3) 用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。
(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理(請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))。
若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。
(六) 問題討論：
(1)滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶?為什么?
(2)從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁?_______(填是或不是或可能是)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號(hào))：
A.加水稀釋天然橙汁 B.橙汁已被濃縮 C.將維生素C作為添加劑
小編為大家整理的高二化學(xué)寒假作業(yè)填空題就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/545548.html
相關(guān)閱讀：2015高一地理寒假作業(yè)（新課標(biāo)必修二）