下面化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望大家在空余時間進行復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí)，供參考。大家暑期快樂哦。

一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)

1.(2010聊城模擬)把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮

解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，所以最后收集到的氣體是NO2和O2.

答案：C

2.(2010廣東調(diào)研)用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()

氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 濃硫酸 B SO2 濃硫酸 Fe 濃硫酸 C NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 D Cl2 濃鹽酸 MnO2粉末 濃硫酸

解析：B中Fe與冷的濃硫酸不反應(yīng);C中NH3的密度比空氣小，收集方法不正確;D中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2需要加熱.

答案：A

3.(2009寧夏高考)將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()

A.NO2 B.N2O3

C.N2O D.N2O4

解析：相同條件下，氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，因此氮氧化合物和生成的N2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)氮原子守恒，可知氮氧化合物分子中含有1個氮原子.

答案：A

4.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④Cl2+SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是()

A.h4h3h1 B.h4h2h1

C.h2h1h4 D.h3h1h4

解析：氣體通入試管中的有關(guān)反應(yīng)為：3NO2+H2O===2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O===4HNO3，Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，HCl極易溶于水，設(shè)各取每種氣體4體積，則剩余氣體①中為(4+)體積的NO;②中為3體積的O2;③中為4體積的N2;④中Cl2與SO2、H2O恰好完全反應(yīng)，生成H2SO4和HCl，則剩余氣體為0體積，所以試管內(nèi)水面上升的高度為h4h3h1.

答案：A

5.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()

A.①② B.①②

C.①=② D.不能確定

解析：設(shè)燒瓶容積為V L，按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算，

n(NH3)== mol

故氨水的物質(zhì)的量濃度為= mol/L

n(NO2)== mol

由3NO2+H2O===2HNO3+NO

知n(HNO3)= mol

而所得溶液的體積為V L，

所以c(HNO3)== mol/L.

答案：C

6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一.為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3—N2+H2O來消除污染.有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是()

A.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時，每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體有3 mol

C.當(dāng)x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mol

D.反應(yīng)通式配平表示為：6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O

解析：由配平方程式可知A、D選項正確;將x=1代入6NOx+4xNH3===(3+2x)N2+6xH2O中，得到6NO+4NH3===5N2+6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的氣體有4 mol(被氧化的氣體為NH3)，則每生成2.5 mol N2，被氧化的氣體只有2 mol，B錯誤;同理可推得C選項正確.

答案：B

7.盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是()

A.1.2 mL B.2.4 mL

C.3.6 mL D.4.8 mL

解析：根據(jù)題意，剩余的氣體可能是O2，也可能是NO.

①當(dāng)剩余氣體是O2時，由于剩余2 mL O2，則有12 mL-2 mL=10 mL氣體按反應(yīng)式4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進行反應(yīng)，則原氣體中O2的體積V(O2)=10 mL+2 mL=4 mL.

②當(dāng)剩余氣體是NO時，即剩余NO為2 mL，而NO來源于NO2與水的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，生成NO的NO2的體積為2 mL3=6 mL.則有12 mL-6 mL=6 mL的混合氣體按4NO2+O2+2H2O===4HNO3中量的關(guān)系進行反應(yīng)，故原氣體中氧氣體積V(O2)=6 mL=1.2 mL.

答案：A

8.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

解析：氣體X是二氧化碳和二氧化硫的混合物，氣體Y是二氧化氮，二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，A不正確;二氧化氮溶于水后，生成的硝酸有強氧化性，與二氧化硫氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將其氧化成硫酸，與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生的一氧化氮氣體經(jīng)Z導(dǎo)管排出，在導(dǎo)管口被氧氣氧化，生成紅棕色的二氧化氮氣體.

答案：D

9.綠色化學(xué)實驗已走進課堂，下列做法符合綠色化學(xué)的是 ()

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 ②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置 ③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 ④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④ B.①②③

C.①②④ D.①③④

解析：綠色化學(xué)的思想是盡量使用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好.①的做法可防止氨氣對空氣的污染;②的做法對尾氣進行吸收處理，有效防止氯氣對空氣的污染;④的做法中，銅絲可以活動能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合綠色化學(xué)的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合綠色化學(xué)的做法.

答案：C

10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60 mL B.45 mL

C.30 mL D.15 mL

解析：1.68 L O2氧化NO、N2O4、NO2的混合氣體得到的電子的物質(zhì)的量與CuCu2+失去電子的物質(zhì)的量、及Cu2+Cu(OH)2結(jié)合OH-物質(zhì)的量和消耗掉NaOH的物質(zhì)的量相等.即V=103 mL/L=60 mL.

答案：A

二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)

11.(9分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去.常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體.A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C.H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑.請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：________;B：________;C：________.

(2)寫出F+B—I的化學(xué)方程式____________________________________.

(3)寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

____________________________________________________________________.

解析：液體B能被電解說明B是H2O，則E是H2或O2，又根據(jù)氣體A與E反應(yīng)條件是催化劑加熱、反應(yīng)產(chǎn)物D又和E反應(yīng)生成F可確定E是O2，A是NH3，從而確定D是NO，F(xiàn)是NO2，F(xiàn)與B反應(yīng)生成的I是HNO3.固體單質(zhì)G能與I(HNO3)在加熱條件下反應(yīng)生成F(NO2)、B(H2O)和C，C是一種氣體，猜測G是C(碳)，C是CO2;CO2與C在高溫下反應(yīng)生成H(CO)，G(C)與E(O2)反應(yīng)也可生成H(CO)，而CO可用作還原劑在工業(yè)上冶煉鐵等金屬，可以確定G是C(碳).

答案：(1)NH3 H2O CO2

(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO

(3)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O

12.(14分)如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定).

實驗

序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后變色 2 20 mL H2S 10 mL SO2 3 30 mL NO2

(主要) 10 mL H2O(l) 剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮 4 15 mL Cl2 40 mL NH3

試回答下列問題：

(1)實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________.

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有：有________生成，活塞__________移動(填向外、向內(nèi)、不).反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入________溶液中.

(3)實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________.

(4)實驗4中，已知：3Cl2+2NH3===N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為__________mL.

解析：實驗2發(fā)生的反應(yīng)為：2H2S+SO2===3S+2H2O，有單質(zhì)硫生成，同時氣體幾乎完全消失.在3中隨著NO2與水不斷反應(yīng)，N2O4會逐漸轉(zhuǎn)化為NO2并最終完全與水反應(yīng)生成HNO3和NO.在4中有白煙產(chǎn)生是因為過量的NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，總反應(yīng)為3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl.所以15 mL氯氣消耗40 mL氨氣，產(chǎn)生5 mL氮氣，最終針筒里剩余氣體體積為5 mL.

答案：(1)紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(2)黃色固體 向內(nèi) NaOH

(3)NO 3NO2+H2O===2HNO3+NO

(4)黃綠色變?yōu)闊o色 5

13.(16分)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣.

(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置

氮氣____________、氫氣______________.

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有____________、____________________.

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，______(填會或不會)發(fā)生倒吸，原因是

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是____________________________，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________.

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________.

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、__________、__________.

解析：(1)由題給反應(yīng)物的狀態(tài)，NaNO2和NH4Cl都是飽和溶液，可推知N2用a裝置，而H2是鋅粒和稀酸來制取，用b裝置.

(2)干燥氣體和調(diào)節(jié)(或控制)H2和N2的流速.

(3)因合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，生成的混合氣體中除NH3外還含有大量的N2和H2，所以不會發(fā)生倒吸.

(4)從能使鉑絲保持紅熱可推知，氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng).氨氧化的產(chǎn)物有NO，NO易被氧化為NO2，所以錐形瓶中會看到有紅棕色氣體.

(5)乙裝置中氨氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O.

(6)因氨氧化生成的NO與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，未被氧化的氨與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3.因此，反應(yīng)結(jié)束之后，錐形瓶內(nèi)的溶液中除有H+、OH-外，還應(yīng)有NH和NO.

答案：(1)a b (2)干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速

(3)不會 因為反應(yīng)混合氣體中含有大量的N2、H2，N2、H2難溶于水

(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng) 有紅棕色氣體生成

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)NH NO14.(11分)隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物(NOx)已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一.

(1)超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的機理為：

①O3O+O2 ②NO+O3—NO2+O2

③NO2+O—NO+O2

上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為_____________________________________________，

其中________是催化劑.

(2)汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等.

①汽車尾氣凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示：

尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

_______________________________________________________________________.

②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧.有學(xué)者對某城市一天中光化學(xué)煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖所示.由圖象可知，二次污染物有________等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14∶00左右的主要原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________.

③測定汽車尾氣中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3.若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有________(選填序號).

A.所測尾氣的總體積

B.兩種氮氧化物的體積比

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度

D.所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

E.從滴定開始到指示劑變色所需的時間

(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

現(xiàn)用0.5 L 2 mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44 g(設(shè)CO2全部排出).則NO2和NO的體積比為________.

解析：(2)③因NOx轉(zhuǎn)化為HNO3后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，由N原子守恒知n(NOx)=n(HNO3)，所以要測尾氣中NOx的體積分數(shù)，需要所測尾氣的總體積、滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及其物質(zhì)的量濃度.

(3)結(jié)合化學(xué)方程式知吸收NOx的物質(zhì)的量為2 mol(形成的鈉鹽中相關(guān)的比例為Na～N)，同時產(chǎn)生1 mol CO2，由質(zhì)量變化可推知2 mol NOx的質(zhì)量為88 g，故可求出尾氣中NO2與NO的體積比為7∶1.

答案：(1)2O3===3O2 NO

(2)①2NO+O2+4CON2+4CO2 ②醛與O3 此時日光照射較強，光化學(xué)反應(yīng)速率較快 ③ACD (3)7∶1

以上就是高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望能幫助到大家。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/515328.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)垃圾資源化隨堂練習(xí)題（帶答案）