化學的成就是社會文明的重要標志，小編準備了高二化學上學期期末考試知識點，希望你喜歡。

反應(yīng)熱計算的依據(jù)

1.根據(jù)熱化學方程式計算

反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算

H=E生成物-E反應(yīng)物。

3.根據(jù)鍵能計算

H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.根據(jù)蓋斯定律計算

化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱。

②熱化學方程式之間的+-等化學運算，對應(yīng)H也進行+-等化學計算。

5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)|H|。

高二化學上學期期末考試知識點就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/483718.html

相關(guān)閱讀：2016高二政治下冊第二單元探索世界與追求真理知識點