高中是高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了最新下冊(cè)高二化學(xué)寒假作業(yè)，希望對(duì)大家有幫助。
選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)
1. 下列能源轉(zhuǎn)化過程中，污染較大的是
A. 風(fēng)能發(fā)電B. 燃煤發(fā)電C. 地?zé)崮馨l(fā)電D. 太陽能發(fā)電
2.工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是
A. AI B. Fe C. Cu D. Ag
3. 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A. B. 溶液 C. D.
4. 廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注，集中處理廢電池的首要目的是
A. 回收石墨電極 B. 回收電池外殼的金屬材料
C. 防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
5. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率 B. 的溶解度S
C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 水的離子積常數(shù)
6. 下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是
A. B.
C. D.
7. 下列溶液，按 由小到大順序排列的是
① 溶液② 溶液
③ 溶液④ 溶液
A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②①
8. 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-569.6 kJmol-1，
2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) H=+482.1 kJmol-1。
現(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
9. 已知在 的溶液中存在著如下平衡：
(橙色) (黃色)
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/p>
A. 氨水B. 硫酸 C. D. 水
10. 下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是
A. 氨水使酚酞溶液變紅：
B. 醋酸使碳酸鈣溶解：
C. 草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色：
D. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：
11. 下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護(hù)，說法正確的是
A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B. 當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕
C. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D. 將鋼管與銅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕
12.如右圖所示，下列敘述中正確的是
A.正極發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子通過導(dǎo)線由銅流向鋅
C.負(fù)極有O2逸出 D.銅上有H2逸出
13. 下列說法正確的是
A. 某溫度時(shí)，1L 的純水，含 離子
B. 含 溶液中，所 含陰離子總數(shù)等于
C. 溶液中，若 離子數(shù)目為 ，則 離子數(shù)目大于
D. 電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移 電子，陽極上溶解的 原子數(shù)必為
14. 某原電池裝置如下圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A. 作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 負(fù)極反應(yīng)：
C. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解 均不變D. 工作一段時(shí)間后， 溶液中 增大
15. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 強(qiáng)堿性溶液中： 、 、 、 B. 室溫下， 的鹽酸中： 、 、 、
C. 含有 的溶液中： 、 、 、
D. 由水電離產(chǎn)生的 的溶液中： 、 、 、
16. 利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是
A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)
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