龍翔高級中學(xué)2012-2013學(xué)年高二第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（本卷滿分：100分，考試時間80分鐘；請將所有的答案填寫在答題卡上，否則答題無效）一、選擇題 ：(每題3分，計63分）1、區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱2、下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 A. 固體氯化鉀 B. 液態(tài)氯化氫 C. 氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒3．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa4．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 A..強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同 D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電5、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是 A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42? B. Ba2+、K+、OH－、NO3? C. H+、Al3+、NH4＋、CO32? D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3? 6、將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬螅�溶液中陰離子數(shù)最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO47、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是 A. 氯化鐵 B. 氯化鈉 C. 硫酸 D. 碳酸鈉8．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 A.碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) D.水不電離，純水不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)9．在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．加水，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 10．下列說法中，正確的是 A．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)。11．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 A．C(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時，c(H+)>c（OH-）C．水的電離度＞ D．水的電離是吸熱的12．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合 B．pH＝3的鹽故和 pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等體積混合13.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL ； B.（50?a）mL；C. 大于（50?a）mL；D. 大于a mL14．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 ⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確 A．④⑤ B．①④ C．②③⑤ D．②⑤．在物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol?L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測得 c（CH3COO－）>c（Na+），則下列關(guān)系正確的是 A．c(H+)=c(OH－) B．c(H+)c(CH3COO－） D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol?L－16．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O ③NH4Cl固體 CH3COONa固體 KCl溶液A.②④⑤ B.①② C.②③ D.②④⑤ 17．能說明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能與NaOH反應(yīng) B.醋酸能使石蕊變紅 C.醋酸鈉溶液pH值大于7 D.醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)18. 某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用酸度計測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用精密pH試紙測得某燒堿溶液的pH為13.1519、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 A. ＋H2OH2CO3＋OH- B. ＋H2O＋H3O+ C. HA＋H2OA-＋H3O+ D. ＋H+＝20.下列離子方程式中正確的是A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2OC. 氯氣通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+D. 碳酸加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O2．在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（ ）　A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)　6分）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，⑵a、b、c三點溶液的H+)由小到大的順序是 ⑶a、b、c三點 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。實驗題 (12分） 25．某學(xué)生用0.1000 mol?L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mLF．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)�；卮鹣铝袉栴}： （1）正確的操作順序是：B、 、F（填序號）； （2）上述B步驟操作的目的是 ； （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響 是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ； （5）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為 mL。 （6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度 為 。 (5分） 26、25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液： (1)溶液中共有 種不同的粒子（指分子和離子）。（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。龍翔高中2012——2013學(xué)年第二學(xué)期第三次質(zhì)量檢測高二化學(xué)答案 一、選擇題（每小題3分，計63分）1234567891011CDBBDCABACD12131415161718192021CCDDACBAAA20070410cbaO加水體積導(dǎo)電能力浙江省龍翔高級中學(xué)2012-2013學(xué)年高二下學(xué)期第三次質(zhì)量檢測（化學(xué)）試題不全
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