高二化學(xué)鹽類的水解說(shuō)課稿范文(選修四)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二學(xué)習(xí)指導(dǎo) 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

一、教材分析

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

(1)鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為,包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系;學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因,在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律,這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

(2)鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講,鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系,利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì)。

難點(diǎn):鹽類水解的方程式的書寫。

二、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力,結(jié)合新課標(biāo)的基本理念,本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)確定為:

1、知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理和規(guī)律

(2)能夠正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式

2、過(guò)程與方法

(1)能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。

(2)使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法,探究不同類型鹽溶液的酸堿性,揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)能在思考分析過(guò)程中傾聽他人意見,相互啟發(fā),體會(huì)合作交流的重要與快樂。

(2)體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。

(3)建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。

三、教學(xué)方法

這節(jié)課,我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線:

實(shí)驗(yàn)探究其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神喝實(shí)踐能力。

理論研究是運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí),發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”??鹽類水解,形成科學(xué)的世界觀。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課改理念,如①引課的情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼近實(shí)際;②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律;③教學(xué)重、難點(diǎn)的突破采用自主合作探究方法;④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價(jià)值。感性和理性兩條探究主線相輔相成,使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。既達(dá)到理論完整,又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

四、教學(xué)過(guò)程

①引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)遷移知識(shí)解決新問(wèn)題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。

請(qǐng)學(xué)生自主分析:

?CH3COONa溶液呈堿性

CH3COONa的電離:CH3COONa==Na++CH3COO①

-H2O的電離:H2OH++OH②

-CH3COO+H+===CH3COOH③

--[解析]當(dāng)CH3COONa溶于水后,溶液中共有有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。CH3COO

--和H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,發(fā)生反應(yīng)。結(jié)果改變了溶液中H+和OH濃度的相對(duì)

-大小,使OH濃度大于H+濃度,所以CH3COONa溶液呈堿性。

--離子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH

化學(xué)方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

[板書]二、鹽類的水解

1、定義:鹽電離出來(lái)的離子(弱酸根離子或弱堿根離子),與水電離出的或結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。

-2、實(shí)質(zhì):生成弱電解質(zhì),促進(jìn)水的電離。(導(dǎo)致C(H+)≠C(OH),建立了新的平衡體

系??鹽類的水解平衡)

[思考]

1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢?(有學(xué)生自主分析)

2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同?

我的反思

本課時(shí)主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽溶液的酸堿性,并從表觀現(xiàn)象出發(fā),引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H+、OH?濃度的關(guān)系這一核心思路,綜合應(yīng)用第1節(jié)的知識(shí)和弱電解質(zhì)電離平衡的知識(shí),分析溶液中各種離子間的相互作用,探究鹽類水解的原理,這樣既能鞏固所學(xué)知識(shí),又能有效地?cái)U(kuò)展知識(shí),使學(xué)生發(fā)生認(rèn)識(shí)上的飛躍。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理,掌握鹽類水解的規(guī)律,會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性,并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。

鑒于本節(jié)課理論性較強(qiáng),教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)突出以下特點(diǎn):

(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

(2)利用實(shí)驗(yàn),由宏觀結(jié)論運(yùn)用化學(xué)知識(shí)從微觀角度解釋問(wèn)題,從舊知走入新知,使課堂氣氛輕松愉快。

本節(jié)課歸結(jié)起來(lái)優(yōu)點(diǎn)主要有:

(1)課堂氣氛活躍,學(xué)生主動(dòng)探究意識(shí)強(qiáng)。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式,使得課堂氣氛活躍,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。利于培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、表述能力和自我評(píng)價(jià)能力。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想,引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí),分析問(wèn)題,解決問(wèn)題,動(dòng)手演示,口頭表述,上黑板展示,充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。

(2)對(duì)于教材中實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)非常成功。Na2CO3的舍與用既不影響原理的學(xué)習(xí),又分散了難度,同時(shí)也有利于學(xué)生更好的提煉“越弱越水解”的規(guī)律。

(3)將知識(shí)講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來(lái),培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。新教材的一個(gè)很大的特點(diǎn)就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切,而本節(jié)課的內(nèi)容在進(jìn)行設(shè)計(jì)時(shí),把課堂知識(shí)和生活生產(chǎn)緊密的聯(lián)系在一起,培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。

本節(jié)課不足之處有:

(1)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生基本掌握了鹽類水解的原理,但是對(duì)于鹽類水解的規(guī)律未能完全理解。

(2)對(duì)于鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握。


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1117593.html

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