【—考試總結：水解】下面是對水解知識點的總結，水解就是物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應。

　　水解

　　物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應。

　　由弱酸根或弱堿離子組成的鹽類的水解有兩種情況：

　�、� 弱酸根與水中的H+ 結合成弱酸，溶液呈堿性，如乙酸鈉的水溶液：

　　CH3COO- + H2O ←?→ CH3COOH + OH-

　�、� 弱堿離子與水中的OH- 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液：

　　NH4+ + H2O ←?→ NH3·H2O + H+

　　生成弱酸(或堿)的酸(或堿)性愈弱，則弱酸根(或弱堿離子)的水解傾向愈強。

　　例如，硼酸鈉的水解傾向強于乙酸鈉，溶液濃度相同時，前者的pH更大。

　　弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸根和弱堿離子水解傾向的強弱。

　　例如，碳酸氫銨中弱酸根的水解傾向比弱堿離子強，溶液呈堿性;

　　氟化銨中弱堿離子的水解傾向強 初中學習方法，溶液呈酸性;

　　若兩者的水解傾向相同，則溶液呈中性，這是個別情況，如乙酸銨。

　　弱酸弱堿鹽的水解與相應強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解相比，

　　弱酸弱堿鹽的水解度大，溶液的pH更接近7(常溫下)。

　　如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度為4.2%，pH為11.6，

　　而同一濃度的(NH4)2CO3的水解度為92%，pH為9.3。

　　酯、多糖、蛋白質(zhì)等與水作用生成較簡單的物質(zhì)，也是水解：

　　CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH

　　(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
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