定義：
無機材料指由無機物單獨或混合其他物質制成的材料。通常指由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和/或氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料。常見的無機非金屬材料：水泥，玻璃，陶瓷。

分類：
無機材料一般可以分為傳統(tǒng)的和新型的無機材料兩大類。
傳統(tǒng)的無機材料是指以二氧化硅及其硅酸鹽化合物為主要成分制備的材料，因此又稱硅酸鹽材料。
新型無機材料是用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各種非金屬化合物經(jīng)特殊的先進工藝制成的材料。

無機非金屬材料：
（1）高恨性能結構陶瓷
高性能結構陶瓷具有比強度高、耐高溫、耐磨損、耐腐蝕等優(yōu)越性能。由于技術進步，結構陶瓷的性能提高，使其對傳統(tǒng)金屬材料的優(yōu)勢日益顯示出來，國際上使用結構陶瓷部件已經(jīng)形成很大的市場。

（2）電子功能陶瓷材料
微電子工業(yè)是世界經(jīng)濟發(fā)展的一個熱點。我國已將微電子產(chǎn)業(yè)列入“十五”的發(fā)展重點，電子功能陶瓷是微電子器件的基本材料之一，用途廣泛。

（3）敏感功能陶瓷材料
敏感功能陶瓷在機電一體化用的傳感器和微動作執(zhí)行機構等方面有廣泛的應用，我國在這方面有很大的進步，但一些關鍵的高性能傳感器等產(chǎn)品與國外同類產(chǎn)品仍有差距,整體技術水平急待提高。

（4）光功能陶瓷材料
新型功能陶瓷材料具有獨特的光電性能，已成為光通信產(chǎn)業(yè)不可缺少的材料。目前我國光通信用功能陶瓷材料與國外水平相比有較大差距，已成為我國信息技術和產(chǎn)業(yè)發(fā)展的瓶頸之一。

（5）人工晶體
人工晶體又稱合成晶體。單晶及多晶具有各種獨特的物理性質，能實現(xiàn)電、光、聲、熱、力等不同能量形式的交互作用和轉化，在現(xiàn)代科學技術中應用十分廣泛。人工晶體按其物理性質和物理效應可分為半導體晶體、壓電晶體、閃爍晶體、激光晶體等。人工晶體的發(fā)展方向之一是低維化，需要多種襯底晶體。

（6）功能玻璃
功能玻璃是指采用精制、高純或新型原料，并采用新工藝技術制成的具有特殊性能和功能的玻璃或無機非晶態(tài)材料，是高技術領域特別是光電技術不可缺少的基礎材料。

（7）催化及環(huán)保用陶瓷
催化劑載體既要有良好機械性能，又要求有化學環(huán)境穩(wěn)定性和特定化學物質反應選擇性。在汽車尾氣和化工環(huán)保行業(yè)得到廣泛應用。


相關初中化學知識點：化學反應方程式的書寫

化學方程式的書寫原則遵循兩個原則：
一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空設想、主觀臆造事實上不存在的物質和化學反應；

二是遵循質量守恒定律，即方程式兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相等。


書寫化學方程式的具體步驟:
(1)寫：根據(jù)實驗事實寫出反應物和生成物的化學式。反應物在左，生成物在右，中間用橫線連接，如: H₂+O₂??H₂O，H₂O??H₂+O₂。
(2)配：根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變的原則，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)在反應前后相等，然后將橫線變成等號。配平后，化學式前的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反應條件【如點燃、加熱(常用“△”表示)、光照、通電等〕和生成物的狀態(tài)(氣體用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化學計量數(shù):
化學計量數(shù)指配平化學方程式后,化學式前面的數(shù)字。在化學方程式中，各化學式前的化學計量數(shù)之比應是最簡整數(shù)比，計數(shù)量為1時，一般不寫出。

書學化學方程式的常見錯誤:

常見錯誤	違背規(guī)律
寫錯物質的化學式	客觀事實
臆造生成物或事實上不存在的化學反應
寫錯或漏泄反應條件
化學方程式?jīng)]有配平	質量守恒
漏標多標“↑”、“↓”符號	??

書寫化學方程式時條件和氣體、沉淀符號的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加熱的符號，它所表示的溫度一般泛指用酒精燈加熱的溫度。
②如果一個反應在酒精燈加熱的條件下能發(fā)生，書寫化學方程式時就用“△”，如:2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一個反應需要的溫度高于用酒精燈加熱的溫度，一般用“高溫”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是氣態(tài)，只能出現(xiàn)在等號的右邊。
②當反應物為固體、液體，且生成的氣體能從反應體系中逸出來，氣體化學式后應該加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③當反應物是溶液時，生成的氣體容易溶于水而不能從反應體系中逸出來，則不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在該反應的溫度下為氣態(tài)，才能使用“↑”。
⑤若反應物中有氣態(tài)物質，則生成的氣體不用標 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示難溶性固體生成物，只能出現(xiàn)在等號的右邊
②當反應在溶液中進行，有沉淀生成時，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③當反應不在溶液中進行，盡管生成物有不溶性固體，也不用標“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反應在溶液中進行，若反應物中有難溶性物質，生成物中的難溶性物質后面也不用標“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化學方程式中“↑”和“↓”的應用：
①“↑”或“↓”是生成物狀態(tài)符號，無論反應物是氣體還是固體，都不能標“↑”或“↓”;
②若反應在溶液中進行且生成物中有沉淀，則使用“↓”；若不在溶液中進行，無論生成物中是否有固體或難溶物，都不使用“↓”;
③常溫下，若反應物中無氣體，生成物中有氣體.


提取信息書寫化學方程式的方法:
書寫信息型化學方程式是中考熱點，題目涉及社會、生產(chǎn)、生活、科技等各個領域，充分體現(xiàn)了化學學科的重要性，并考查了同學們接受信息、分析問題和解決問題的能力。解答這類題日的關鍵是掌握好化學方程式的書寫步驟，可按兩步進行:首先正確書寫反應物和生成物的化學式，并注明反應條件及生成物狀態(tài)；第二步就是化學方程式的配平。

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