通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道三大強(qiáng)酸為鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中，又有三種酸也加入強(qiáng)酸行列，分別是高氯酸（HClO4）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI），其中高氯酸的酸性為所有無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)，而氫溴酸、氫碘酸的酸性則比鹽酸還要強(qiáng)。今天小編先介紹鹽酸。

1、鹽酸是氫氯酸的俗稱(chēng)，是氯化氫(HCl)氣體的水溶液，為無(wú)色透明的一元強(qiáng)酸；工業(yè)上用的鹽酸常因含有FeCl3等雜質(zhì)而略帶黃色。有刺激性氣味、有酸味。常用的濃鹽酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%，密度為1.19g/cm3，物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1。

注意：濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

2、鹽酸的首次發(fā)現(xiàn)：公元800年的一個(gè)信奉伊斯蘭教，名為賈比爾?伊本?哈揚(yáng)的阿拉伯化學(xué)家/煉金師，將氯化鈉和硫酸混合從而第一次制取了鹽酸。

3、鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于金屬除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等。人體胃液中也含有少量的鹽酸，幫助消化。

4、鹽酸的特性

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

（2）濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。

（3）鹽酸的通性：①使指示劑變色；②與金屬反應(yīng)制取氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；④與鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。

（4）還原性①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氯氣）②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應(yīng))

（5）強(qiáng)酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

5、工業(yè)制鹽酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔內(nèi)完成。

6、實(shí)驗(yàn)室制鹽酸：2NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑7、離子反應(yīng)中的拆與不拆：濃鹽酸濃度為37%~38%，溶液中主要以離子形式存在，所以在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)濃鹽酸要拆開(kāi)。

如濃鹽酸與共熱制氯氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。

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