1.分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6.相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。
23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
堿性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。
27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。
32.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。
35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物;在反應中二氧化錳均做催化劑。
40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。
42.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
43.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
44.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石�？捎脕砬懈畈ＡА�
45.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。
47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
56.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉淀是Cu(OH)2;紅褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應先停止加熱，后停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。
74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。
78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。
79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。
82.配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。
84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并不停攪拌。
85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。
消毒酒精??70%工業(yè)酒精??95%(含劇毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。
89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
90.六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、礦物質(zhì)、水。
91.缺乏維生素A??夜盲癥，缺乏維生素C??壞血病，缺乏維生素D??佝僂病
92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良，老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏。
93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。
94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。
95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
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