化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中比較頭痛的一類(lèi)題目，以下14種方法讓你豁然開(kāi)朗。
1.商余法
這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類(lèi))知道分子量后求出其分子式的一類(lèi)題目。對(duì)于烴類(lèi)，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類(lèi)直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類(lèi)別。
[例1]某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A、6個(gè)B、7個(gè)C、8個(gè)D、9個(gè)
由于一元醇只含一個(gè)-OH，每mol醇只能轉(zhuǎn)換出molH2，由生成0.2克H2推斷出14克醇應(yīng)有0.2mol，所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17后，剩余55，除以14，最大商為3，余為13，不合理，應(yīng)取商為4，余為-1，代入分子量通式，應(yīng)為4個(gè)碳的烯烴基或環(huán)烷基，結(jié)合“直鏈”，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè).
2.平均值法
這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
[例2]將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（）A．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu
將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說(shuō)，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26.代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e原子量為56，Mg原子量為24，但對(duì)于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為=18，同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46，對(duì)于Cu，因?yàn)樗荒苤脫Q出H2，所以可看作原子量為無(wú)窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A、C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D為應(yīng)選答案。
3.極限法
這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。根據(jù)混合物中各個(gè)物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
[例3]將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（）A．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu
將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說(shuō)，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26.代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e原子量為56，Mg原子量為24，但對(duì)于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為=18，同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46，對(duì)于Cu，因?yàn)樗荒苤脫Q出H2，所以可看作原子量為無(wú)窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A、C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故B，D為應(yīng)選答案。
4.估算法
化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。
[例4]已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是A．0-10℃B．10-20℃C．20-30℃D．30-40℃
本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義，[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果將各個(gè)溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小，可得出結(jié)果，但運(yùn)算量太大，不符合選擇題的特點(diǎn)。從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過(guò)來(lái)將22%的溶液當(dāng)成某溫度時(shí)的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會(huì)析出晶體。代入[溶解度/(溶解度+100克水)]×100%=22%，可得:溶解度×78=100×22，即溶解度=2200/78，除法運(yùn)算麻煩，運(yùn)用估算，應(yīng)介于25與30之間，此溶解度只能在30-40℃中，故選D。
5.差量法
對(duì)于在反應(yīng)過(guò)程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無(wú)法解決的題目也迎刃而解。
[例5]在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA，H+和A-的物質(zhì)的量之和為nC摩，則HA的電離度是（）A．n×100%B．(n/2)×100%C．(n-1)×100%D．n%
根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與HA的總量(1升×C摩/升=C摩)相除，其百分?jǐn)?shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量，可根據(jù)HAH++A-，由于原有弱酸為1升×C摩/升=C摩，設(shè)電離度為X，則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol，溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol，所以HA，H+，A-的物質(zhì)的量之和為[(C-CX)+CX+CX]摩，即(C+CX)摩=nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1，取百分?jǐn)?shù)故選C.本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題:根據(jù)HA的電離式，每一個(gè)HA電離后生成一個(gè)H+和一個(gè)A-，即微粒數(shù)增大一，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來(lái)的C摩變?yōu)閚C摩，增大了(n-1)*C摩，立即可知有(n-1)*C摩HA發(fā)生電離，則電離度為(n-1)C摩/C摩=n-1，更快地選出C項(xiàng)答案.
6.代入法
將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來(lái)求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無(wú)奈時(shí)才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題。
[例6]某種烷烴11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L，這種烷烴的分子式是A．C5H12B．C4H10C．C3H8D．C2H6
因?yàn)槭峭闊N，組成為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44:5，將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入(14n+2):因?yàn)槭峭闊N，組成為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和(n+1)摩H2O，便要耗去n+(n+1)/2即3n/2+1/2摩O2，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44:5，將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入(14n+2):3n2+1/2，不需解方程便可迅速得知n=3為應(yīng)選答案.
7.關(guān)系式法
對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過(guò)程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。
[例7]一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（）A．14gB．42gC．56gD．28g
因?yàn)轭}目中無(wú)指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過(guò)量，也可能是不足，則與硫粉反應(yīng)后，加入過(guò)量鹽酸時(shí)生成的氣體就有多種可能:或者只有H2S(鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕eS2)，或者是既有H2S又有H2(鐵除了生成FeS2外還有剩余)，所以只憑硫粉質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量，不易建立方程求解.根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，列出關(guān)系式:(1)Fe--FeS(鐵守恒)--H2S(硫守恒)--H2O(氫守恒)，(2)Fe--H2(化學(xué)方程式)--H2O(氫定恒)，從而得知，無(wú)論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng)，每1個(gè)鐵都最終生成了1個(gè)H2O，所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，根本與硫無(wú)關(guān)，所以應(yīng)有鐵為9/18=0.5摩，即28克。
8.比較法
已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行確定。
[例8]分子式為C12H12的烴，結(jié)構(gòu)式為，若萘環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）A．9種B．10種C．11種D．12種
本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如按通常做法，將四個(gè)溴原子逐個(gè)代入萘環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很易錯(cuò)數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件--二溴代物有9種，分析所給有機(jī)物峁固氐?不難看出，萘環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溴取代，也就是說(shuō)，每取代四個(gè)氫原子，就肯定剩下兩個(gè)氫原子未取代，根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示，即萘環(huán)上只取兩個(gè)氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個(gè)代，迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9種.
9.殘基法
這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多.
[例9]某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72L(S.T.P下)二氧化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2，試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機(jī)物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。
10.守恒法
物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果.
[例10]已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原含2.4×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價(jià)態(tài)為A．+3B．+2C．+1D．-1
因?yàn)樵赱RO(OH)2]-中，R的化合價(jià)為+3價(jià)，它被亞硫酸鈉還原的同時(shí)，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)2.4×10-3mol[RO(OH)2]-與12ml×0.2mol?L－1=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024×2=0.0048價(jià)，則依照升降價(jià)守恒，2.4×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048價(jià)，所以每摩爾[RO(OH)2]-降了2價(jià)，R原為+3價(jià)，必須降為+1價(jià)，故不需配平方程式可直接選C。
11.規(guī)律法
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果.
[例11]120℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（）A、1B、2C、3D、4
本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于烴的類(lèi)別不確定，氧是否過(guò)量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出.應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該烴為CXHY，其完全燃燒方程式為:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O，因?yàn)榉磻?yīng)前后溫度都是120℃，所以H2O為氣態(tài)，要計(jì)體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無(wú)論O2是否過(guò)量，每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反應(yīng)，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4，只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-Y/4=0，立刻得到分子式為CXH4，此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙炔，只有C4H4不可能.
12.排除法
選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是，四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性，可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，不直接求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單選題，這一方法更加有效.[例12]取相同體積的KI，Na2S，F(xiàn)eBr2三種溶液，分別通入氯氣，反應(yīng)都完全時(shí)，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同，則KI，Na2S，F(xiàn)eBr2三種溶液的摩爾濃度之比是A、1∶1∶2B、1∶2∶3C、6∶3∶2D、2∶1∶3
本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫(xiě)出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之比的方法來(lái)解，但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算，沒(méi)有充分利用選擇題的特殊性.根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點(diǎn)，只要求出其中一個(gè)比值，已經(jīng)可得出正確選項(xiàng).因KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為I2，即兩反應(yīng)物mol比為2∶1，F(xiàn)eBr2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2，即兩反應(yīng)物mol比為2∶3，可化簡(jiǎn)為∶1，當(dāng)Cl2用量相同時(shí)，則KI與FeBr2之比為2∶即3∶1，A、B、D中比例不符合，予以排除，只有C為應(yīng)選項(xiàng).如果取Na2S與FeBr2來(lái)算，同理也可得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度，抓住KI，Na2S，F(xiàn)eBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)--等量物質(zhì)與Cl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eBr2需耗最多Cl2.換言之，當(dāng)Cl2的量相等時(shí)，參與反應(yīng)的FeBr2的量最少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個(gè)選項(xiàng)中，也只有C符合要求，為應(yīng)選答案.
13.十字交叉法
十字交叉法是專(zhuān)門(mén)用來(lái)計(jì)算溶液濃縮及稀釋?zhuān)旌蠚怏w的平均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其使用方法為：
組分A的物理量a差量c-b
平均物理量c(質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)
組分B的物理量b差量a-c
則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c)，至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的水B，而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c的溶液.[例13]有A克15%的NaNO3溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可采用的方法是A.蒸發(fā)溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑
C.加入3A/14克NaNO3
D.加入3A/20克NaNO3
根據(jù)十字交叉法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為15%，增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法:(1)加入溶質(zhì)，要使100%的NaNO3變?yōu)?0%，差量為70%，所以加入的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15:70，即要3A/14克.(2)蒸發(fā)減少溶劑，要使0%的溶劑變?yōu)?0%，差量為30%，所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量之比為15%:30%，即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)來(lái)求解本題，需要做兩次計(jì)算題，則所花時(shí)間要多得多.
14.拆分法
將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆，成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分，可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較，將運(yùn)算簡(jiǎn)化.這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較(與殘基法相似)，同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的計(jì)算題.
[例14]將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃燒，消耗氧氣的體積最少的是A.甲酸B.甲醛C.乙醛D.甲酸甲酯
這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算，因?yàn)槭堑饶柕奈镔|(zhì)，完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾數(shù)，但本題只需要定量比較各個(gè)物質(zhì)耗氧量的多少，不用求出確切值，故此可應(yīng)用拆分法:甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，可拆為H2O+CO，燃燒時(shí)辦只有CO耗氧，甲醛為HCHO，可拆為H2O+C，比甲酸少了一個(gè)O，則等摩爾燃燒過(guò)程中生成相同數(shù)量的CO2和H2O時(shí)，耗多一個(gè)O.同理可將乙醛CH3CHO拆為H2O+C2H2，比甲酸多一個(gè)CH2，少一個(gè)O，耗氧量必定大于甲酸，甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2，比乙醛少了H2，耗氧量必定少，所以可知等量物質(zhì)燃燒時(shí)乙醛耗氧最多.
當(dāng)然，解題方法并不僅局限于以上14種，還有各人從實(shí)踐中總結(jié)出來(lái)的各種各樣的經(jīng)驗(yàn)方法，各種方法都有其自身的優(yōu)點(diǎn).在眾多的方法中，無(wú)論使用哪一種，都應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：
1.要抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關(guān)系，反應(yīng)規(guī)律，選項(xiàng)的數(shù)字特點(diǎn)，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式，化學(xué)方程式，定義式，關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法.2.使用各種解題方法時(shí)，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量，守恒，關(guān)系式等不要弄錯(cuò)，也不能憑空捏造，以免適得其反，弄巧反拙.3.扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是各種解題方法的后盾，解題時(shí)應(yīng)在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時(shí)未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，按步就班，再?gòu)闹邪l(fā)掘速算方法.4.在解題過(guò)程中，往往需要將多種解題方法結(jié)合一齊同時(shí)運(yùn)用，以達(dá)到最佳效果.
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