反應(yīng)熱的計(jì)算

(1)蓋斯定律內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；蛘哒f，化學(xué)反應(yīng)的的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

反應(yīng)熱的計(jì)算常見方法：

(1)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol或kJ·mol-1。方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。

(2)由反應(yīng)物、生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱：ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：

反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān).即如果一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。例如：由圖可得ΔH=ΔH1+ΔH2.

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