昨天同學(xué)留言說(shuō)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的綜合應(yīng)用題（也就是計(jì)算題）不知道如何去下手，其實(shí)計(jì)算題解題方法扣住下面三點(diǎn)就能解決！
初中化學(xué)計(jì)算題解題方法
解計(jì)算題一定用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn):
一、質(zhì)量守恒定律
1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即：
一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變
2 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
（1） 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；
（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；
（3） 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；
（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；
（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式
1. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
（1） 寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
（2） 配：配平化學(xué)方程式
（3） 注：注明反應(yīng)條件
（4） 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).
若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”。
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
（1） 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2） 方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
（3） 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式
（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式
（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式
某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式
（5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
（6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式
原料損耗率％=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）
4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行；
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
三、有關(guān)溶液的計(jì)算
1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法
溶質(zhì)質(zhì)量
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=—————————×100％
溶液質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量
=————————— ×100％
溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量
公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算
溶質(zhì)質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ———————— ×100％
溶液體積（V）×溶液密度（p）
公式三：溶液稀釋的計(jì)算
m1×w1= m 2×w2
m1、m2——稀釋前后溶液質(zhì)量；
w1、w2——稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來(lái)的綜合題，
如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：
（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。
（2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量－沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chuzhong/1111968.html
相關(guān)閱讀：中國(guó)建成世界最大能源供應(yīng)體系