《第3章 第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》課堂自我評價(jià)
班級 姓名
一．
1．含有氧分子的物質(zhì)是 （ ）
A．液態(tài)空氣 B．二氧化硫 C．二氧化錳 D．水
2．下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．原子在化學(xué)變化中不再發(fā)生改變
C．分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以
D．分子間有一定的間隙
3．1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成；②原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同類原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，這三點(diǎn)不正確的是 （ ）
A． ② B．①② C．②③ D．①②③
4．一個(gè)離子轉(zhuǎn)變?yōu)樵�，發(fā)生的變化是 （ ）
A．失去一定數(shù)目的電子 B．得到一定數(shù)目的電子
C．不得電子也不失電子 D．可能得到電子也可能失去電子
5．某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微�？倲�(shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 （ ）
A．18 B．40 C．58 D．62
6．一種微粒的原子核內(nèi)含有n個(gè)質(zhì)子，核外共有n+1個(gè)電子，則該粒子一定屬于 （ ）
A．原子 B．分子 C．陰離子 D．陽離子
二．非
7．物質(zhì)是由 、 、 等微粒構(gòu)成的。請列舉出符合下列要求的常見物質(zhì)名稱，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)有： 、 等等。
8．原子由 和 構(gòu)成，二者 因而原子呈電中性。陽離子帶正電是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù) 電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。
9．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖 ，用化學(xué)符號表示下列微粒：
（1）當(dāng)n＝8時(shí)是_____，（2）當(dāng)n＝10時(shí)是______，（3）當(dāng)n＝11時(shí)是_____。
10．下列微粒：①分子②原子③電子④原子核⑤質(zhì)子⑥中子⑦離子，帶正電的是 ，帶負(fù)電的是 ，不顯電性的是 ，能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ，質(zhì)量最小的是 ，在同一原子中數(shù)目相等的是 。
11．計(jì)算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
（1）H2 （2）gCl2 （3）Na2CO3 （4）Ca(OH)2
12．已知每個(gè)電子的質(zhì)量均為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836。下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量。
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121123
鐵26302656
通過此表，除了可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
（1）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chusan/81893.html
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