濟南市12中2014-2015學年上學期期末考試
九年級化學試卷
(時間:60分鐘 分值:100分)
第Ⅰ卷(選擇題 共40分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
單項選擇題(包括20題,每題2分,共40分)
1.在我們生活的物質(zhì)世界里,不僅存在著形形色色的物質(zhì),而且物質(zhì)還在不斷地變化著。下列生活中常見的變化,一定發(fā)生化學變化的是( 。
A.葡萄釀酒 B.石蠟熔化 C.瓷碗破碎 D.酒精揮發(fā)
2.霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關(guān)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是( )
A.鼓勵乘坐公交車出行 B.鼓勵用農(nóng)作物秸稈做燃料
C.鼓勵用水力、風力發(fā)電 D.鼓勵購買使用新能源汽車
3.實驗是學習化學的一條重要途徑,下列實驗操作正確的是( 。
A.
滴加液體 B.
稀釋濃硫酸 C.
檢查氣密性 D.
熄滅酒精燈
4.下列措施或事故處理方法正確的是( 。
A.電器著火時立即用水撲滅
B.天然氣泄漏時,立即打開排氣扇電源開關(guān)
C.為了防止海產(chǎn)品變質(zhì),用甲醛溶液浸泡
D.被圍困在火災區(qū)時,用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生
5.下列物質(zhì)放入水中,能形成溶液的是( 。
A.面粉 B. 牛奶 C. 食鹽 D. 植物油
6.下列清洗方法中,出現(xiàn)乳化現(xiàn)象的是( )
A.用洗滌劑清洗油膩的餐具 B.用汽油清洗油污
C.用自來水洗手 D.用鹽酸清除鐵銹
7.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是( )
① ② ③ ④
A.①③屬于不同種元素 B.④屬于離子,離子符號為Mg+2
C.②③的化學性質(zhì)相似 D.②表示的元素在化合物中通常顯+1價
8.硅酸鈉(Na2SiO3)可用作粘合劑和防火材料。硅酸鈉中硅元素的化合價為( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
9.鐵遇稀硝酸可產(chǎn)生一種有毒氣體X,其反應為Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + X↑+ 2H2O,則X的化學式為( )
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
10.下列化學用語中,既能表示一種元素,又能表示一個原子,還能表示一種物質(zhì)的是
A.N2 B.O C.Cu D.CO2
11.下列化學方程式書寫正確的是( 。
A.Fe+2AgNO3?Fe(NO3)2+2Ag B.2NaOH+K2CO3?2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 2H2↑+O2↑ D.Fe2O3+2H2SO4?2FeSO4+2H2O
12.化學反應前后,下列各項中,肯定沒有變化的是
①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目 ④分子的種類 ⑤元素的種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
13.室溫時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%),另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是
A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度 D. 室溫時,蒸發(fā)少量水
14.下列推論正確的是( 。
A. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體,所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽
B. 酸與堿反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
C. 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒
D. 堿性溶液能使石蕊試液變藍,所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性
15.如圖表示某化學反應的微觀過程,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該反應屬于化合反應 B.反應物乙和丁的質(zhì)量比為5:2
C.反應前后氧元素的化合價沒有發(fā)生改變 D.甲的化學式為C2H2
16.向燒杯中逐滴加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關(guān)系不符合圖乙的是( )
燒杯中的物質(zhì) X溶液
A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液
B 稀硫酸和硫酸銅溶液 氫氧化鈉溶液
C 澄清石灰水 碳酸鈉溶液
D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸
17.有一瓶無色液體X,分成等量的三份,向其中分別加入少量的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸鋇溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無色液體X是下列各項中的
加入物質(zhì) 稀鹽酸 氫氧化鈉溶液 硝酸鋇溶液
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 刺激性氣味的氣體 出現(xiàn)白色沉淀
A.氯化鈣溶液 B.硫酸銨溶液 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鈉溶液
18.下列出去雜質(zhì)的方法中正確的是( 。
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法
A CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣,過濾
B K2CO3溶液 KCl 加適量稀鹽酸
C CaO CaCO3 加水,過濾
D NaCl溶液 Na2CO3 加適量硝酸鈣溶液,過濾
19.某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了下圖實驗,并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。下列說法中不正確的是
A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2
C.實驗說明加入的鋅粉是過量的 D.實驗中所涉及的反應均屬于置換反應
20.現(xiàn)有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物,測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為 23:3。在室溫下,將該混合物與50g氫氧化鋇溶液混合,恰好完全反應,所得不飽和溶液的質(zhì)量為49.45g,則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的( )
A. 1.15g B. 2.3g C. 4.6g D. 6.9g
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
21.(10分) 用化學符號表示下列各小題中文字的涵義:
a. (1)3個氫原子 , (2) 2個氧分子 ,(3)3個鈣離子 ,
(4)一個硫酸根離子 ,(5) 最常用的溶劑 (6)氧化鎂中鎂元素顯+2價 。
b.按要求從氫氣、氫氧化銅、水、氧化鎂、硫酸鈉、氫氧化鈣中選擇合適的物質(zhì),將其化學式填寫在下列空格中。
(1)一種非金屬單質(zhì): (2)可改良酸性土壤的堿
(3)一種金屬氧化物: (4)一種可溶的鹽:____________
22(5分)2015年11月,習近平總書記到菏澤視察,讓菏澤牡丹和牡丹產(chǎn)業(yè)再次成為熱點,尤其是牡丹產(chǎn)品之一的牡丹油,更是供不應求.在牡丹油中不飽和脂肪酸含量高達92%,其中α?亞麻酸(化學式為C18H30O2)占42%,同時含有牡丹酚等多種天然生物活性成分.(已知不飽和脂肪酸和生物活性成分在空氣中易被氧化)請根據(jù)以上信息回答:
(1)從物質(zhì)分類看,牡丹油屬于 (填“純凈物”或“混合物”);α?亞麻酸由 種元素組成,一個分子里有____個原子,其中含量最低的是 元素。
(2)α?亞麻酸中氫和氧元素的質(zhì)量比__________。
(2)你認為保存牡丹油時應注意什么? 。(只答一條)
23.(8分)按要求回答下列問題:
(1)“化學使天更藍,水更清”.汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:2NO+2CO N2+2CO2,該反應涉及的物質(zhì)中: 在空氣中含量最高; 是光合作用的原料;能與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒的是 。
(2)“物質(zhì)的性質(zhì)與其用途密切相關(guān)”。例如:銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和 性;一氧化碳的性質(zhì)決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用,請你用化學方程式表示煉鐵的原理 。
(3)目前人類以化石燃料為主要能源,常見的化石燃料包括煤、石油和 ;為減少污染,提高煤的利用率,可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體,此過程可認為是碳和水的反應,其微觀示意圖如下所示:
該反應的基本類型為 反應,生成物C和D的分子個數(shù)比為 。
24(4分)鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬,與我們生活息息相關(guān).
(1)在空氣中 制品(填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕.
(2)人們大量使用的是合金而不是純金屬,這是因為合金具有更多優(yōu)良性能,例如鋼比純鐵硬度 (填“大”或“小”).
(3)用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序,能達到目的是 (填序號).
A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液
(4)硫酸和鹽酸都能除鐵銹,寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式 .
25.(6分)如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)t2℃時,甲的溶解度_________乙的溶解度(填“>”、“<”或“=”).
(2)t2℃時,向50克水中加入50g乙物質(zhì),充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是_________。
(3)t1℃甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃,所得3種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 _________(填“>”、“<”或“=”).
(4)若固體乙中含有少量的甲,可用 _________ 方法提純乙(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”).
(5)t1℃時一小試管內(nèi)盛有的甲的飽和溶液,試管底部還存有少許甲固體,將小試管放入盛有水的燒杯內(nèi),向燒杯內(nèi)的水中加入一種固體物質(zhì)X,發(fā)現(xiàn)小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解,根據(jù)所學知識推斷所加物質(zhì)X可能是 (填化學式),小試管內(nèi)固體物質(zhì)逐漸溶解的原因是 。
26、(9分)如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器,試根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體,要制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體。
①所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。
②生成二氧化碳時,所發(fā)生反應的化學方程式為 。
③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中,常含有剩余的少量鹽酸,欲檢驗鹽酸的存在,可以選擇下列試劑中的 進行驗證。
A. AgNO3溶液 B. 酚酞試液 C. Na2CO3溶液
(2)小強同學欲用一氧化碳氣體(含少量二氧化碳)測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)為單質(zhì)鐵粉),并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì),小強同學設計了實驗方案:氣體流向是從左向右,選擇的儀器按混合氣體→G→H順序連接,然后進行實驗(假設有關(guān)反應均反應完全)。
①儀器G處大玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 。
②儀器H中的現(xiàn)象是 。發(fā)生的化學方程式 。
③通過測量反應前后H裝置的質(zhì)量變化來計算氧化鐵的純度,則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將 (填“一定偏大”、“一定偏小”或“無影響”之一)。你認為計算氧化鐵樣品的純度還可以采用的方法是 。
④對于小強同學設計的實驗裝置,從環(huán)境保護方面,你認為還需要改進的地方是
27.(7分)有某固體混合物,已知該混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。
根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)用紫色石蕊試液測試氣體C,試液變__________ 色。
(2)實驗證明,在溶液B中,大量存在的陽離子是(寫離子符號)_____________。
(3)實驗過程④中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(4)上述實驗的現(xiàn)象證明,固體混合物肯定不存在的物質(zhì)是 。
(5)固體混合物里,上述五種物質(zhì)中,還不能確定存在的物質(zhì)是(寫化學式)______________,要進一步推理該固體混合物的組成,可用溶液F再實驗,請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論_______________________________________________。
29、(11分)
1.某同學為驗證質(zhì)量守恒定律,向燒杯中加入40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液,另取兩只試管,向其中一只試管中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液,向另一只試管中加入足量的稀硫酸。
第一步:如圖所示,將試管放入燒杯中并在天平上稱重。
第二步:先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中,能觀察到的反應現(xiàn)象是___ __;
隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中,能觀察到的反應現(xiàn)象是 。
第三步:將兩只試管放回燒杯中,并將燒杯重新放在天平的左盤上,能觀察到天平指針
________(填“偏左”、“偏右”或“保持不變”)。
計算:若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應,計算參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
2.實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行如圖所示的實驗。
請根據(jù)以上信息計算:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?
答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B C D C A D D C C A A A D D B B A B C
+2
21. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO
H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO4
22.(1)混合物 3 50 H (2)15:16(3)密封保存
23.(1) N2 CO2 CO(2)導電性
(3)天然氣 置換反應 1:1
24.(1)鋁 (2)大 (3)B 4 Fe2O3+6HCl?2FeCl3+3H2O
25.(1)> (2)75g (3)甲=乙>丙 (4)蒸發(fā)結(jié)晶
(5)NaOH NaOH遇水放熱,而甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高,從而導致未溶解的甲繼續(xù)溶解
26. (1)①AFBC ②CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O ③C
(2)①紅色固體變黑 ②石灰水變渾濁 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
③一定偏大 通過測量G裝置反應前后變化的質(zhì)量來計算④裝置最后加一個小氣球收集尾氣(或其他合理答案)
27.(1)紅 (2)Cu2+ (3) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (4)NaOH
(5)Cu(NO3)2、CuSO4;(1分)
取少許溶液F于試管中,向其中滴加硝酸鋇溶液,如果有白色沉淀生成,說明樣品中含有CuSO4,可能含有Cu(NO3)2;如果沒有白色沉淀,則樣品中含有Cu(NO3)2,不含有CuSO4。(2分)
28.出現(xiàn)藍色沉淀 沉淀溶解,溶液變成藍色 保持不變
答略
29. 解:生成CO2的質(zhì)量為:25g+100g+110.8g-227g=8.8g
設該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為: 80% 答略
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