8.2金屬的化學性質
我夯基 我達標
1.下列各組物質在常溫下能發(fā)生反應的是（ ）
A.鋁和硫酸鎂 B.鋅和水 C.銅和稀硫酸 D.鋅和硝酸汞
思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應；鋅與冷水和熱水都不反應；銅和稀硫酸不反應，因為銅在金屬活動順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質汞。
答案：D
2.下列化學方程式正確的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.g+O2 gO
思路解析：A.鐵與鹽酸反應，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反應生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式g+O2 gO沒有配平。
答案：B
3.（2012年湖北黃岡）錫(sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應 不會發(fā)生的是（ ）
A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+gS04＝SnS04+g
答案：D
4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是（ ）
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2 Fe3O4
C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2HgO 2Hg+O2↑
思路解析：置換反應的特征是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物。要注意反應物和生成物的單質和化合物各一種。A符合。
答案：A
5.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質總質量的是（ ）
圖8-1
思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應，生成氧化鎂，但化學反應遵循質量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質量不發(fā)生變化。因此該曲線應該是不變化的。
答案：B
6.寫出下列變化的化學反應方程式。
（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:__________________________________________。
（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。
（3）鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_________________________________________________。
思路解析：本題考查金屬鐵的化學性質，可以與稀酸等發(fā)生置換反應，再者，鋁在空氣中容易被氧化。
答案：（1）4Al+3O2 2Al2O3 （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ （3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
7.鐵在常溫下與氧氣反應生成氧化鐵（Fe2O3），在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵(Fe3O4)。說明反應條件不同，可能會導致反應產物不一樣。請你舉出其他由于反應條件不同導致反應產物不一樣的化學反應的例子。
思路解析：本題考查反應條件對化學反應的影響�？梢詫ふ�生活中常見的一些例子，如碳的不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應生成CO2。
答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；在氧氣不足時，生成CO。
8.下列說法是否正確？在括號中用“√”表示正確，用“×”表示錯誤。
（1）可以用鐵罐貯運稀硫酸。（ ）
（2）鐵的導電性比銅的導電性強。（ ）
（3）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。（ ）
思路解析：本題考查金屬的基本性質，并根據基本性質判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應，故不可以用來盛放、運輸稀硫酸；(2)鐵的導電性比銅的差，屬于金屬物理性質的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。
答案：（1）× （2）× （3）√
我綜合 我發(fā)展
9.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。
思路解析：金屬保存的越完好，說明化學性質越穩(wěn)定。金是化學性質很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質發(fā)生化學反應，所以保存完好。銅的化學性質比較穩(wěn)定，但也會銹蝕。鐵的化學性質比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。
答案：金<銅<鐵
10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應的化學方程式是
___________________________________________。
(2)市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式：___________________________________。
思路解析：物質的用途取決于物質的性質。根據性質判斷物質為什么這樣用。
答案：（1）2g+O2 2gO
（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
11.（2012年吉林）以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗過程，請回答問題：
(1)將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H2SO4中，依據 現象，證明Fe的活動性比Cu強；
(2)將銅絲放入AgNO3溶液中，或向Cu(NO3)2溶液中放入金屬 ，都能證明Cu的活動性比Ag強。
結論：三種金屬的活動性順序是Fe>Cu>Ag
Cu與AgNO3溶液反應的化學方程式為 。
答案：(1)只有鐵絲表面有氣泡(鐵絲表面有氣泡，銅絲表面無氣泡；或鐵絲表面有氣泡，銅絲表面無變化均可) (2)銀或Ag均可 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產流程如下：
請寫出上述生產流程中與銅直接有關的化學方程式。
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
(3)__________________________________________________________________________。
思路解析：本題考查由廢物提煉單質銅的過程。首先灼燒把單質銅轉化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質鐵置換出單質銅。
答案：(1)2Cu+O2 2CuO
（2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
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