8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)
我夯基 我達標
1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）
A.鋁和硫酸鎂 B.鋅和水 C.銅和稀硫酸 D.鋅和硝酸汞
思路解析：鋁不如鎂活潑，故硫酸鎂和鋁不發(fā)生反應(yīng)；鋅與冷水和熱水都不反應(yīng)；銅和稀硫酸不反應(yīng)，因為銅在金屬活動順序表中位于H之后；鋅比汞活潑，可以從含汞的化合物溶液中置換出單質(zhì)汞。
答案：D
2.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O
D.g+O2 gO
思路解析：A.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C.CaCO3和稀HCl反應(yīng)生成CaCl2、CO2、H2O，而不是CaCl；D.方程式g+O2 gO沒有配平。
答案：B
3.（2012年湖北黃岡）錫(sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng) 不會發(fā)生的是（ ）
A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+gS04＝SnS04+g
答案：D
4.面對紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個進行學(xué)習(xí)和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學(xué)反應(yīng)進行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（ ）
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2 Fe3O4
C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2HgO 2Hg+O2↑
思路解析：置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物。要注意反應(yīng)物和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。A符合。
答案：A
5.鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖8-1中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量的是（ ）
圖8-1
思路解析：鎂帶與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂，但化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即使氧氣消耗，體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。
答案：B
6.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（1）用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中:__________________________________________。
（2）鐵釘在稀硫酸溶液中：_____________________________________________________。
（3）鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中：_________________________________________________。
思路解析：本題考查金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，可以與稀酸等發(fā)生置換反應(yīng)，再者，鋁在空氣中容易被氧化。
答案：（1）4Al+3O2 2Al2O3 （2）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ （3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
7.鐵在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵（Fe2O3），在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵(Fe3O4)。說明反應(yīng)條件不同，可能會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。請你舉出其他由于反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣的化學(xué)反應(yīng)的例子。
思路解析：本題考查反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響�？梢詫ふ疑钪谐Ｒ姷囊恍├樱缣嫉牟怀浞秩紵梢砸鹈簹庵卸�，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO2。
答案：如C在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；在氧氣不足時，生成CO。
8.下列說法是否正確？在括號中用“√”表示正確，用“×”表示錯誤。
（1）可以用鐵罐貯運稀硫酸。（ ）
（2）鐵的導(dǎo)電性比銅的導(dǎo)電性強。（ ）
（3）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。（ ）
思路解析：本題考查金屬的基本性質(zhì)，并根據(jù)基本性質(zhì)判斷金屬的用途。(1)鐵可與稀硫酸反應(yīng)，故不可以用來盛放、運輸稀硫酸；(2)鐵的導(dǎo)電性比銅的差，屬于金屬物理性質(zhì)的考查；(3)鋁具有很好的延展性，可以壓成很薄的鋁箔或者拉制成電纜。
答案：（1）× （2）× （3）√
我綜合 我發(fā)展
9.從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是______________________________________。
思路解析：金屬保存的越完好，說明化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。金是化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬，很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存完好。銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但也會銹蝕。鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。
答案：金<銅<鐵
10.鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：
（1）鎂在空氣中燃燒時能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
___________________________________________。
(2)市場上出售的補血麥片中含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，起到補血的作用，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。
思路解析：物質(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)。根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么這樣用。
答案：（1）2g+O2 2gO
（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
11.（2012年吉林）以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗過程，請回答問題：
(1)將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H2SO4中，依據(jù) 現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強；
(2)將銅絲放入AgNO3溶液中，或向Cu(NO3)2溶液中放入金屬 ，都能證明Cu的活動性比Ag強。
結(jié)論：三種金屬的活動性順序是Fe>Cu>Ag
Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
答案：(1)只有鐵絲表面有氣泡(鐵絲表面有氣泡，銅絲表面無氣泡；或鐵絲表面有氣泡，銅絲表面無變化均可) (2)銀或Ag均可 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
12.某市一家大型化工廠處理回收銅廢料的生產(chǎn)流程如下：
請寫出上述生產(chǎn)流程中與銅直接有關(guān)的化學(xué)方程式。
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________。
(3)__________________________________________________________________________。
思路解析：本題考查由廢物提煉單質(zhì)銅的過程。首先灼燒把單質(zhì)銅轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，然后用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質(zhì)鐵置換出單質(zhì)銅。
答案：(1)2Cu+O2 2CuO
（2）CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
（3）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
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