中考復(fù)習(xí)最忌心浮氣躁，急于求成。指導(dǎo)復(fù)習(xí)的教師，應(yīng)給學(xué)生一種樂觀、鎮(zhèn)定、自信的精神面貌。要扎扎實(shí)實(shí)地復(fù)習(xí)，一步一步地前進(jìn)，下文為大家準(zhǔn)備了中考模擬試題。

一.選擇題(共16小題)

1.(郴州)化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化學(xué)式為()

A.NaOH B.Na2O C.NaH D.Na4(OH)4

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反應(yīng)前鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為4、6、4，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)鈉原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOH.

2.(黔東南州)如圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是()

A.充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量

B.物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙

C.此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律

D.此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 根據(jù)題意，本題可分析甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而 可以確定反應(yīng)類型，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.

解答： 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加，故甲是生成物;乙的質(zhì)量增加，故乙是生成物;丙的質(zhì)量減少，故丙是反應(yīng)物.

A、充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量等于生成甲、乙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，根據(jù)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖，無法確定甲乙丙三種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C、化學(xué)反應(yīng)中均遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為丙，生成物是甲和乙，符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確.

3.(哈爾濱)實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體.則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.44% B.46% C.50% D.55%

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算;化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，充分反應(yīng)后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算;碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對(duì)原子質(zhì)量的差，進(jìn)行分析解答即可.

解答： 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl?2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對(duì)原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量.實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了82.7g?75g=7.7g， 設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：7.7g，x=42g;則所含金屬元素質(zhì)量為75g?42g=33g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=44%.

4.(南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.

解答： 解：A、反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確;

B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說法正確;

C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32?4)：(24?4)=7：5，該選項(xiàng)說法正確;

D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16?8)：(32?4)=2：7，該選項(xiàng)說法不正確.

5.(巴中)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是()

A.N2 B.N2O C.NO D.NO2

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、10，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和1個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO.

6.(臨沂)科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為4NH3+3O2 2X+6H2O，則X的化學(xué)式為()

A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.

解答： 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2 2X+6H2O，反應(yīng)前氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、6，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、12、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2.

7.(丹東)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說法正確的是()

物質(zhì) 甲 乙 丙 丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 8 30 50

反應(yīng)后質(zhì)量/g 20 待測(cè) 46 16

A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)

B.待測(cè)值為0

C.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9?8

D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;反應(yīng)類型的判定.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了18g，故甲是生成物，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g;同理可以確定丙是生成物，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g;由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量減少了34g，故丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量是34g;由質(zhì)量守恒定律，因?yàn)?8g+16g=34g，所以乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng).

解答： 解：A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和丙，反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，待測(cè)值為8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

C、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)生成的甲的質(zhì)量為18g，反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量為16g;所以反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為9?8，故選項(xiàng)說法正確.

D、乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.

8.(萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是()

A.M由四種元素組成 B.M的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.M中有氨氣 D.M可能是碳酸氫鈉

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物中的元素組成;

B、根據(jù)題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;

C、純凈物X是不可能含有氨氣的;

D、根據(jù)M的元素組成考慮.

解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，物質(zhì)X在隔絕空氣的條件下稍加熱就分解為NH3，H2O，CO2，說明X是由C、N、H、O四種元素組成的;

B、根據(jù)題意微熱就能分解，說明X不穩(wěn)定;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，生成物中有氨氣，不能證明原物質(zhì)中就有氨氣，且原物質(zhì)是純凈物，故一定不能含有氨氣;

D、物質(zhì)X是由C、N、H、O四種元素組成的純凈物，故X不是碳酸氫鈉.

9.(河池)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诿荛]容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示.則下列說法錯(cuò)誤的是()

物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁

反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 10 10 0

反應(yīng)后質(zhì)量/g 6 M 28 16

A.甲是化合物 B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

C.M=38 D.此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測(cè)的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可.

解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10.

A、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故甲是化合物，故正確;

B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確;

C、由以上分析，M=10，故錯(cuò)誤;

D、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故正確.

10.(雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示.說法正確的是()

甲 乙 丙 丁

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 70 15 6.25 8.75

反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 35 7.5 48.75 8.75

A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D. 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

考點(diǎn)： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定.

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型.

解答： 解：A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;

B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70?35=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15?7.5?7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.75?6.25=42.5g，故B正確;

C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯(cuò)誤;

D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤;

為大家推薦的中考模擬試題的內(nèi)容，還滿意嗎?相信大家都會(huì)仔細(xì)閱讀，加油哦!

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/zhongkao/666802.html

相關(guān)閱讀：中考化學(xué)高分技巧有3點(diǎn)