堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個金屬元素，以下是堿金屬元素考點分析，請考生及時檢查自身問題。

1.以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗鈉、鉀等元素。

2.注意鋰、鉀、銣、銫等堿金屬元素及其化合物重要用途。

堿金屬中的一般和特殊之處

(1)Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟

(2)堿金屬中，從LiCs，密度呈增大的趨勢，但(K)=0.862g/cm3

(3)酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC03

(4)氧在化合物中一般顯-2價，氫顯+1價，但Na2O2 、H2O2中的氧顯-1價，NaH、CaH2中的氫顯[-1]價。

(5)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金屬Na、K等除外。

(6)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA非�；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=H2+Na2SO4。

堿金屬元素考點分析的內(nèi)容就分享到這里，化學(xué)網(wǎng)希望考生可以考上理想的大學(xué)。

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