1.已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述中正確的是( )
A.生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 B.生成物的物質(zhì)的量一定增加
C.反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D.反應物的濃度一定降低
2.下列敘述，某化學平衡肯定發(fā)生移動的是( )
A.反應混合物濃度的改變 B.反應混合物百分含量的改變
C.正逆反應速率的改變 D.反應物轉(zhuǎn)化率的改變
3.在一密封燒瓶中注入NO2，25ºC時建立下列平衡：2NO2 N2O4(正反應是放熱反應)，把燒瓶置于100ºC沸水中，下列情況不變的是( )
①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度
4、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH3，反應2NH3 3H2+N2經(jīng)5s達到平衡，經(jīng)測定NH3和H2的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是
(A)反應前后的壓強比為5：7 (B)達到平衡時NH3的分解率為40%
(C)N2的平衡濃度為a/3 mol/L (D)NH3在5s內(nèi)的平均速率為a/15mol/(L•s)
5、 在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志
(A)單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB (B)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
(C)單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
(D)單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2
6、 下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q ②H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H=+Q
�、跜O(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H=-Q ④2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);△H=+Q
(A)平衡混合氣中一種生成物的百分含量 (B)平衡混合氣中一種反應物的百分含量(C)平衡混合氣中一種生成物的濃度 (D)平衡混合氣中一種反應物的轉(zhuǎn)化率
7、可逆反應2A+3B xC+yD，A、B、C、D均為氣體。已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應速率為0.5 mol/(L•min) ,反應開始至平衡需要2分鐘。平衡時D的濃度0.5 mol/L,下列說法正確的是
(A)A和B的平衡濃度之比為5：3 (B)A和B的平衡濃度之比為2：3
(C)x=1 (D)x：y=2：1
8、在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(s) 3C(g)達到平衡時，測得C(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得C(A)為0.3 mol/L，則下列判斷正確的是
(A)混合氣體密度一定減小 (B)平衡一定向逆反應方向移動
(C)化學計量數(shù)：m+n>3 (D)物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了
9、某溫度下 高中地理，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是
(A)均減半 (B)均加倍 (C)均增加 1mol (D)均減少1mol
10、在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g) R(g)+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是
(A)正反應吸熱，L是氣體 (B)正反應吸熱，L是固體
(C)正反應放熱，L是氣體 (D)正反應放熱，L是固體或液體
11、下列說法正確的是
(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。
(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取H2的速率
(3)對于反應CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率
(4)對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快
(5)對于反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。
(A)(1) (2) (B)(1) (2) (3) (C)(1) (2) (3) (4) (D).(5)
12、在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I2(蒸氣)和0.4mol H2發(fā)生反應，I2(g)+H2(g) 2HI(g)，經(jīng)過t min后達到平衡，測得平衡混合氣中含0.4mol HI。(1)從開始到平衡時，H2的平均反應速率為 ;
(2)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)平衡后，將容器的體積縮小為0.5L，則H2的轉(zhuǎn)化率(填“提高”“降低”“不變”) ;(4)升高溫度后，H2的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則生成HI的反應是 熱反應。
13、已知2NO2 N2O4;△H<0。將NO2充入容易導熱的材料制成的容器a和b使兩者的最初壓強相等。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強相等。
�、欧磻_始時，a與b中生成N2O4的速率υa υb。
�、品磻^程中兩容器里生成N2O4的速率是υa υb。
⑶達到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分數(shù)(A)相比較，則是Aa Ab。
14、某化學反應2A B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol•L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表
據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為________。
(2)在實驗2，A的初始濃度c2=_____mol•L-1，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______。
(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3 _v1(填“>”“=”“<”)，且c3___1.0mol•L-1(填“>”“=”“<”)。
(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是吸熱反應(選填“吸熱”“放熱”)。理由是____________________
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