非金屬氧化物

非金屬氧化物

1、低價態(tài)的還原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
（這是so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的no和no2）
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
2、氧化性：
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
（不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2）
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na 高中數(shù)學,k等燃燒的火災)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si

3、與水的作用:
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑

p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
4、與堿性物質(zhì)的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(這是硫酸廠回收so2的反應.先用氨水吸收so2, 再用h2so4處理: 2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸銨作化肥,so2循環(huán)作原料氣)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(過量)===na2co3+h2o
co2(過量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(過量)===caco3+h2o
2co2(過量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+cao===casio3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2

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