高一考試卷考試時(shí)間：分鐘 總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cl３５.５Fe 56第一卷（共分）一、選擇題（本題包括個(gè)小題，每小題3分，共分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）．A．B．C．D．2．．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)H2O C．2mol鐵釘 D．3mol西瓜 7．0.5molNa2SO4中所含的Na＋離子數(shù)約為（ ） A．3.01×1023 個(gè) B．6.02×1023 個(gè) C．0.5 個(gè) D．1個(gè)8.在0.5molAl2(SO4)3中，所含離子的總數(shù)約為( ) A．3.01×1023 個(gè) B. 0.5mol C.1.505×1024 個(gè) D. 1.5mol 9．空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子（也叫陰離子）被稱(chēng)為“空氣維生素”。O2- 就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）A．32gmol-1 B．33gmol-1 C．32g D．33ga mol－1 B．32/a mol－1 32a mol－1a/32 mol－1 mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ）A．B．C．D．12 .下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是(　　)A．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g?mol－1B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于 g22.4L的是 （ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol H2O B．0℃、1.01×103Pa時(shí)36.5 g HClC．常溫常壓下17 g NH3 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4 mol H2和0. 6 mol O2混合氣17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某氣體雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(　　) A. B. C. D. 18．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－1 ） A．將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．將0.5 mol?L－1NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C．將23 g NaＣｌ 溶于水并配成1 L的溶液D．含K+為2 mol?L－1K2SO4溶液１９．在無(wú)土培植中，需用0.5 mol?L-1 NH4Cl、0.16 mol?L-1 KCl、0.24 mol?L-1 K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4) 2SO4三種固體配制1 L營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體的物質(zhì)的量為 （ ）A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.5 mol 0.24 molC．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol２０．mol?L-1的A．B．C．D． mol?L-1第二卷（共4分）二、填空題SO2和N2O4氣體 （1）分子數(shù)目之比為 （2）含氧原子個(gè)數(shù)比為 （3）含有原子總數(shù)之比為 （4）體積之比為 （5）它們的質(zhì)量之比為 。 2、1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中含 mol的硫酸分子，含 mol的氧原子，含 克氫元素.3．下列說(shuō)法正確的是 。（1）（2）固體MgCl2不導(dǎo)電，但MgCl2是電解質(zhì)（3）Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)（4）（5）BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)（6）液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì) （填序號(hào)），需查漏的有 （填序號(hào)），查漏的方法：________________。（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 ，現(xiàn)有①10 mL　②20 mL�、�50 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 （填序號(hào)）。（3）在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是________操作錯(cuò)誤的是________________，（填序號(hào)）。①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸�、诙ㄈ輹r(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出�、坜D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水　④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)�、荻ㄈ輹r(shí)，俯視刻度線(xiàn)四、計(jì)算題（6分）5.6g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為多少？高一考試—10 BBCAB 11—15 DDCBB 16—20 DBDCD二、填空題．（2）（6）22．河北省成安一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/203838.html

相關(guān)閱讀：