高一化學(xué)下冊(cè)期中模擬試題(帶答案)[1]

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題),滿分100分,考試時(shí) 間90分鐘。

可能用到的原子量:H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27

第一部分 選擇題(共48分)

一、單項(xiàng)選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。)

1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中 子數(shù)一定為6

D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

2.16O與18O互為同位素,下列說(shuō)法正確的是

A.16O與18O具有相同的中子數(shù) B.16O與18O具有不同的電子數(shù)

C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2

3.X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個(gè)電子,下列的說(shuō)法正確的是

A.X可能是第二周期非金屬元素 B.Y可能與X同主族

C.X可能是第三周期金屬元素 D.Y一定是金屬元素

4.已知A的原子序數(shù)是x,B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則B元素的原子序數(shù)為

A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1

5.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是

A.原子半徑:W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性: H2Y>HZ

C.離子半徑:W2+>Y2- D.堿性:XOH>W(OH)2

6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是

A.周期表里,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B.周期表里,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)

C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行

D.X2+的 核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族

7.X和Y元素的原子,在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu),已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,下列說(shuō)法中正確的是

A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫

C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大

D.X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低

8.在周期表主族元素中,X元素位于第二周期,且分別與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

A.原子序數(shù):Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為:H2XO3

D.四種元素的氣態(tài)氫化物中,W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

9.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)

① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)

A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意

10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中,它將按2HI H2 + I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱),當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中,以下描述正確的是:

A、碘化氫的生成速率大于其分解速率 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率

C、加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài) 的到達(dá)

11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是

A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū)

C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- ? 4e- =

= 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

12.X、Y、Z都是金屬,在X與稀H2SO4反應(yīng)中,加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快;X與Y組成原電池時(shí),Y電極質(zhì)量減少,X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/P>

A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X

13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng),半分鐘后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol,現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正確的是

A、①② B、②③ C、①③ D、①②③

14.已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3,當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2

和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則

A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無(wú)法判斷

15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s),則3s末NH3的濃度為:

A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L

16.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是:(分別用V表示正反應(yīng)速率,V?表示逆反應(yīng)速率)

A、V(N2) = V?(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)

C、V(H2) = 3/2V?(NH3) D、N2,H2,NH3的體積比為1:3:2

第二部分 非選擇題(共52分)

二、填空題(共40分)

17.(12分)下表列出了A~R九種元素在周期表的位置:

主族

周期 IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2 E R F

3 A C D H I G

4 B

(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式 。

(2) A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

(3)A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。(用離子符號(hào)表示)。

(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)X元素是A~R九種元素中的一種,X的原子核里有14個(gè)中子,2.7gX在氧氣里燃燒時(shí),質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng)。X元素符號(hào)是 ,在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。

18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074

主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2

回答下列問(wèn)題:

(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。

(2)8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。

(4)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:

(5)下列敘述正確的是 (填字母)。

A.③、④處于不同周期 B.②的陽(yáng)離子與⑧

的陰離子的核外電子數(shù)相等

C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng) D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E.①與⑧形成的化合物具有兩性

19.(8分)拆開(kāi)1mol H?H鍵,1mol N?H鍵,1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ,946kJ:則1mol N2生成NH3(填:吸收或放出) kJ熱量;1mol H2生成NH3(填:吸收或放出) kJ熱量;理論上,每生成1mol NH3,(填:吸收或放出) kJ熱量;事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么? 。

20.(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池

(2)如果不能,說(shuō)明其原因

(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱

三、計(jì)算題(共12分)

21.(6分)在一個(gè)容積為 3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。

22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%,求:(1)混合氣體中含H2的體積百分比;(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比; (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。高一中考試化學(xué)試題參考答案

一、單項(xiàng)選擇題(共16小題,每小題3分,共48分。)

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 D C B A D D C A

題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 B D D C C B B C

二、填空題(每空2分,共40分)

17.(12分)

(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+

(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族

18.(10分)

(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)

(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)A、B、D

19.(8分)

放出92 放出30.67 放出46.2

該反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài)),因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。

20.(10分)

(1)(A)不能,(B)可以

(2)(A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng),沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移

(3)負(fù)極:銅,Cu ? 2e- = Cu2+

正極:碳棒,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+

電解質(zhì)溶液:氯化鐵溶液

三.計(jì)算題(12分):

21.(每小題2分,共6分)

(1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)

(2)C(N2)=0.1mol•L?1 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為80%

22.(每小題2分,共6分)

(1)50% (2)6:5 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為25%,H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%


本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/1164929.html

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