【課前自主復習與思考】
1．并思考《創(chuàng)新設計》p90-92的主干知識整合的要點部分。
2．了解構造原理，原子核外電子的能級分布，核外電子的電子排布式和電子排布圖
3．了解主族元素的第一電離能、電負性的周期性變化規(guī)律
4．了解共價鍵中σ鍵和π鍵的概念
5．根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的構型
6．晶體結構分析，晶體類型對物質性質的影響以及同種類型晶體粒子間的作用力的區(qū)別
【結合自主復習內容思考如下問題】
1．下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是（ ）
A．Be2+離子中的質子和電子
B． H原子中的中子和質子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子
2.（2010全國卷1）下列判斷錯誤的是
A．沸點： B．熔點：
C．酸性： C．堿性：
3. 據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。
（1）下列有關O4的說法正確的是：
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：
上述反應中， （填序號）相當于氧分子的氧化； （填序號）相當于氧分子的還原。
（3）寫出O22—的電子式：
（4）O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：__________________。
【考綱點撥】
物質結構與性質的內容較抽象，為選修內容,可用來組建題目的素材不多,復習時應以基礎知識的理解為主。在該部分內容中出現(xiàn)的熱點有: 1構造原理、能量最低原理、電子排布式、軌道表示式及電負性的概念等,而且很可能會把原子結構與元素周期律的內容結合在一起考查；2 對分子空間構型的考查,包括分子極性、手性分子等概念； 3 有關晶體知識的考查仍以晶體結構的分析、晶體類型對物質性質的影響、同種類型晶體因內部質點間作用力對物質性質的影響
【自主研究例題】
（2010江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用 與水反應生成乙炔。
(1) 中 與 互為等電子體， 的電子式可表示為 ；1mol 中含有的 鍵數(shù)目為 。
(2)將乙炔通入 溶液生成 紅棕色沉淀。 基態(tài)核外電子排布式為 。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。
(4) 晶體的晶胞結構與 晶體的相似（如右圖所示），但 晶體中含有的中啞鈴形 的存在，使晶胞沿一個方向拉長。 晶體中1個 周圍距離最近的 數(shù)目為 。
【教師點評】本題主要考察核外電子排布式、等電子體原理、雜化軌道、分子的平面構型、晶體結構等
完成本題后同學們的思考和質疑：
【高考鏈接】
【例1】（09年江蘇高考）生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結構式 。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構型是 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
③在1個Cu2O晶胞中（結構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。
【例2】（2010山東卷）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 結合在一起。
(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為 。
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為 ，每個Ba2+與 個O2-配位。
【例3】（2010安徽卷）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期,Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是 （寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在 個σ鍵。在H?Y、H?Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 ，鍵長較長的是 。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是 。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。
已知：
XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ?mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ?mol－1
此反應的熱化學方程式是 。
【例4】（09廣東高考）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。
（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。
（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O4)]SO4 ?H2O，其結構示意圖如下：
下列說法正確的是__________（填字母）。
A. 在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B. 在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C. 膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請解釋原因__________。
【歸納與思考】
“物質結構與性質”并不是試卷體現(xiàn)區(qū)分度的地方，因此，我們今后在進行該部分內容的復習時，應不深挖，不做偏題怪題，把時間留在化學主干知識的復習上，留在學生化學思想的形成和化學能力的培養(yǎng)上。
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