鄂州高中 黃岡中學 黃石二中 屆高三三校聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137Ⅰ卷選擇題（共42分）1．下列說法正確的是A．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到C．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質．由草木灰提取鉀鹽并檢驗含有的鉀元素，下列實驗操作錯誤的是【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，然后進行焰色反應的方法進行解答A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正確；B、過濾時除掉不溶性雜質，用玻璃棒來引流，故B正確；C、蒸發(fā)結晶過程中也用到玻璃棒，目的是防止液體受熱不均，液體外濺，故C正確；D、焰色反應驗證鉀元素要要透過藍色鈷玻璃觀察，紫色是鉀焰色反應所呈現(xiàn)出的顏色，故D錯誤3．為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是物質試劑分離方法①硝酸鉀(氯化鈉)蒸餾水降溫結晶②二氧化碳(氯化氫)飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇(水)金屬鈉蒸餾④NaCl溶液(Na2S)AgCl過濾A.①③ B．①④ C．只有② D．③④．M g?mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是A．V L該氣體的質量(以g為單位)B．1 L該氣體的質量(以g為單位)C．1 mol該氣體的體積(以L為單位)D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)5．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol?L－1為A．(y－2x)/a mol?L－1 B．(y－x)/a mol?L－1C．(2y－2x)/a mol?L－1 D．(2y－4x)/a mol?L－1則x×2+zy解得z＝（y-2x）mol則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2（2y-4x）molc(Na+)＝mol/L因此醇答案選D。考點：考查根據(jù)離子方程式進行物質的量濃度的有關計算6．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890.3kJ?mol-1B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－38.6kJ?mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：H2O＝2Al(OH)4－7.下列各項內容中，排列順序正確的是①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物質的熔點Li＞Na＞K③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－ ④單質的密度Na＜K＜Rb ⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2OA．①③ B．②④ C．①② D．③⑤8.鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C．在反應Cr2O＋I－＋H＋Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O9.下列離子方程式中，正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2OHClO+HCO3－B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+H2SiO3↓C．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+10.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．①③④　 C．①②③④ D．②③④⑤ 試題分析：CO2與SO2通入到過量的石灰水中生成碳酸鈣和亞硫酸鈣白色沉淀，①正確；由于石灰水過量，因此能和氯化氫與CO2的混合氣反應生成白色沉淀碳酸鈣，②正確；在酸性條件下NO3－具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀，③正確；NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化生成硫酸鋇白色沉淀，④正確；如果CO2過量，則CO2與氨氣的混合氣與氯化鈣溶液反應不一定得到沉淀，⑤不正確，答案選C�？键c：考查常見氣體性質以及沉淀生成的有關判斷11.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．X2－的還原性一定大于Y－B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－bC．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中NO物質的量為0.1 molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D．H2SO4濃度為2.5 mol?L－1.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應的水化物是弱酸試題分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，A組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，考點：考查位置、結構、性質關系的判斷與應用14.銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體，將其加熱有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化的曲線如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是A．圖1中產(chǎn)物、的化學式分別為Cu2O和CuOB．圖1整個過程中共生成0.26 g H2OC．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量的關系曲線是曲線AD．圖2中繪制錯誤的曲線共2條試題分析：A、由0.98 g Cu(OH)2可知其物質的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質量為0.01 mol×80 g?mol-1＝0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質量為0.005 mol×144 g?mol-1＝0.72g，所以B點是Cu2O，故A不正確；B、根據(jù)化學方程式4Cu2O4Cu+2O2可知，反應過程中有氧氣產(chǎn)生，0.26 g是水和氧氣的質量和，考點：考查氫氧化銅熱分解的有關判斷和計算以及圖像識別等Ⅱ卷非選擇題（共58分）15.（8分）中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1：4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是 。（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為 ______ （3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，被還原的X是 mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）（2）O＝C＝O （1分）（3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO2 NaCl（2分）16.（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填0”，不能確定是否存在的離子填？）陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c/mol?L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 �！窘馕觥吭囶}分析：由題意知溶液為澄清溶液，因此溶液中含有的離子必須能大量共存。由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-。與鹽酸反應生成CO2的物質的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，則根據(jù)碳原子守恒可知，CO32－的濃度CO32－+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。根據(jù)實驗Ⅱ可知，2.4g是固體是二氧化硅，其物質的量＝2.4g÷60g/mol＝0.04mol。則根據(jù)硅原子守恒可知SiO32-的濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒考點：考查離子共存以及離子檢驗的有關判斷、計算17.（10分）碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，湖北省黃岡中學、黃石二中、鄂州高中屆高三11月聯(lián)考化學試題
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