無機反應(yīng)就是只有無機物參加的反應(yīng)，以下是無機反應(yīng)類型與化學用語專題復習訓練題，供考生練習。
1、2016年11月28日至12月9日在南非德班舉行了國際氣候變化大會，主要討論減碳排放問題。從組成上分類下列物質(zhì)可以與CO2分為一類的物質(zhì)是()
A.SiO2 B.NaCl C.K2CO3 D.Al
A
【解析】從組成上分類與CO2分為一類的只有SiO2，同為酸性氧化物且與O原子個數(shù)比均為1∶2。
可能含有以下離子中的若干種：K+、CO32-、
①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。
③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。
④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中()
A.肯定不存在的離子是 Ba2+ Fe2+ CO32-
B.肯定存在的離子是Al3+ SO42- Cl- NO3-
C.不能作出判斷的離子是K+
D.以上判斷都不正確。
【答案】A
3、常溫下，加水沖稀時c(H+)/c(OH-)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是()
①K+、Cl-、NO、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Ba2+、Cl-、NO、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、SO、Cl-、NO
A.②③ B.①③⑤ C.②④ D.②③⑤
A
【解析】加水沖稀時c(H+)/c(OH)-的值明顯減小，說明溶液呈酸性，即每組添上氫離子，只有A選項符合。
4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
【答案】B
5、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：
SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+ As+SnCl62-+M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 )
A.氧化劑是H3AsO3 B.還原性：Cl-As
C.每生成molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol D.M為OH-
【答案】A
6、下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )
A. 鋼 B. 液氯 C. 空氣 D. 氨水
【答案】B
7、下列各?離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(H+)/c(OH-)=1012:NH4+、K+、HCO3-、NO3-
B. c(OH-)=0.1mol/L：CO32-、Cl-、F-、K+
C. Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-
D. I-、Cl-、NO3-、Na+
8、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的
① 過濾② 蒸發(fā)③ 溶解④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
.①和④.①和②.①和③ .③和④
9、下列除雜，所用試劑和操作均正確的是( )
選項 物質(zhì)成分(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 所用試劑 操作 A 鐵屑(油污) 純堿溶液 洗滌 B 苯(苯酚) 溴水 過濾 C 碳酸鋇(硫酸鋇) 鹽酸 溶解、過濾 D 乙醇(乙酸) 燒堿溶液 分液 【答案】A
試題分析：A選項鐵屑表面的油污可用堿性溶液洗滌，正確;B選項苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚會溶解在苯中，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，B錯誤;C選項碳酸鋇中混有硫酸鋇，加鹽酸會與碳酸鋇反應(yīng)，錯誤;D選項乙醇中混有乙酸，若加燒堿會與乙酸反應(yīng)，但生成物仍與乙醇互溶在水中，分液無法分離，錯誤，答案選A。
10、下列敘述中，正確的是()
A.20℃時，1molSO2的體積一定大于22.4L B.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g C.常溫下，1molCO2與1molH2O所含有的分子總數(shù)和原子總數(shù)均相等 D.1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，得到了4mole- 【答案】C
【解析】A、1mol二氧化硫在標況下體積為22.4L，溫度升高，氣體的體積增大，但是壓強增大，氣體的體積減小，所以20℃時，1molSO2的體積不一定大于22.4L，故A錯誤; B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B錯誤; C、物質(zhì)的量相等，二氧化碳和水含有的分子數(shù)相等，而二者分子中都含有3個原子，所以等物質(zhì)的量的二氧化碳和水也含有相同的原子數(shù)，故C正確; D、1mol氧氣與鈉反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，氧氣得到了2mole-，故D錯誤; 故選C.
11、在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gmL-1，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是()
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
C.溶液中c(OH-)=
D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w
C
【解析】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=，A項錯誤;氨水中的溶質(zhì)在計算時以NH3為準，而不是以NH3H2O為準，將w=代入公式c=，化簡可得c= molL-1，B項錯誤;氨水中含有的陽離子為H+和NH4+，含有的陰離子只有OH-，結(jié)合電荷守恒可知C項正確;由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5 w，D項錯誤。
)
A.該溶液 物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B.所得的溶液的體積為22.5L
C.根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得
D.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
【答案】C
【解析】沒有告訴鹽酸溶液的體積或密度，故濃度不可求。
13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.用氨水吸收少量SO2氣體：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2O
B.FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH4+ +OH NH3+ H2O
D.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
【答案】A
14、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()
A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2 mol e-
C.在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3
D.I2是ⅦA族元素單質(zhì)，具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3
C
15、9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子
C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子
B
【解析】由反應(yīng)方程式：2Na+2D2O===2NaOD+D2，可知9.2 g金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol D2，一個D原子中含1個質(zhì)子、1個電子、1個中子，故選B。把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為
【答案】D
17、用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)實驗中用到的有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ;
(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為 g;
(3)配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是 (填序號)
(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 ②用左碼右物的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②
(4)①④⑤
18、取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學方程式為__________________，此反應(yīng)屬于________。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，這個實驗可以用來區(qū)別_____________。
(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________。
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。
③最后溶液顏色加深，原因是__________________(用離子方程式表示)。
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________(寫序號)
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黃
(1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3
復分解反應(yīng) (2)紅褐 (3)乙 膠體和溶液
(4)①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉
②Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ④ ①②
【解析】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應(yīng)。
(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。
(3)膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。
(4)HI既有酸性又有強還原性，I-能使Fe(OH)3膠體聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強電解質(zhì)，具有酸性、還原性等性質(zhì)。分析④時的關(guān)鍵在于Cl-比I-還原性弱，Cl-不能還原Fe3+，故導致現(xiàn)象不同。
測定硫酸鋁晶體樣品中Al2(SO4)318H2O(M=666g/mol)質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為(物質(zhì)EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1?1進行反應(yīng))： 步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。 步驟2：加入c1 mo1L-1EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。 步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測定得知：，當加入c2 molL-1Pb(NO3)2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應(yīng)。 ⑴步驟2中稀釋至100 mL時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。 ⑵請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分數(shù)。_________(用含字母的代數(shù)式表示)。 ⑶若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，當?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度_______________(用具體數(shù)值表示)。
⑴100 mL容量瓶、膠頭滴管 ⑵ ⑶0.2molL-1
試題分析：(1)稀釋定容時需要的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。 (2)整個過程中發(fā)生的反應(yīng)可用如下關(guān)系式表示：,由此可知該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分數(shù) 。 (3)可知發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為：，因此溶液中，因此步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度 考點：溶液的配制;中和滴定 點評：本題屬于基礎(chǔ)題，主要考查滴定過程中涉及的計算問題。在計算過程中，應(yīng)注意守恒定律的應(yīng)用;同時，利用化學方程式中的關(guān)系式，可以節(jié)省解題時間。
有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種.研究小組通過實驗確定樣品的成分.
查閱資料知：
Cu2O+2H+?Cu+Cu2++H2O;
部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1molL?1
實驗步驟：
.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B;
.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解;
.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C;
.向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D;
.向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀.
請回答下列問題.
(1)中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 .
(2)由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 .
(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ;為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應(yīng)的現(xiàn)象是 .
(4)中加NaClO的目的是 .
(5)將中得到的溶液D電解，陽極的電極反應(yīng)式為 ;若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g.
(6)由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ;組合2： ;(用化學式表示)
(1)2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2
(2)SiO2;
(3)Fe2+;向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色.
(4)將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;
(5)2Cl??2e?Cl2
(6)Al、Fe2O3、Cu2O;Al、Cu2O、Fe3O4;Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.
(1)取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，證明一定含有金屬鋁，方程式為：2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2，故答案為：2Al+2OH?+2H2O2AlO2?+3H2
(2)由向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解，說明溶液B只有NaAlO2溶液，沒有硅酸鈉，則推斷固體樣品不含二氧化硅;
故答案為：SiO2;
(3)因為Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微熱，完全溶解，則必定含F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成三價鐵，將生成的單質(zhì)銅氧化成銅離子而全部溶解，所以溶液C必定含過量的氫離子、二價鐵、二價銅的混合溶液可能還含有三價鐵;所以在含有三價鐵的溶液中檢驗二價鐵一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色;故答案為：Fe2+;向酸性KMnO4溶液中滴加待測液，褪色.
(4)根據(jù)氫氧化物在溶液中沉淀的pH表，中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;
(5)由于加入NaClO，將二價鐵氧化成三價鐵，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D，所以D溶液中含有還原產(chǎn)物氯離子，故電解，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl??2e?Cl2根據(jù)電子守恒，電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重64=3.2g，故答案為：2Cl??2e?Cl2
(6)根據(jù)以上分析可能的組合為：組合1：Al、Fe2O3、Cu2O;組合2：Al、Cu2O、Fe3O4;組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.故答案為：Al、Fe2O3、Cu2O
;Al、Cu2O、Fe3O4;Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.
【答案】1∶4 7∶44
22、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非電解質(zhì)： CH3CH2OH
23、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 陰離子 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- 現(xiàn)對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ.向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
(1)該廢水中一定含有的陰離子是 ，一定不含有的陽離子是 ;
(2)寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式(只寫這一個)： ;
(3)已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子(X)。若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮氣，且體積比為1?4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：(X用具體的離子符號表示)Al + X + OH- =AlO2-+ NH3 + N2 +該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。若除去0.2mol X離子，要消耗鋁 g。
(4)若將廢水中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化成Fe3+，此時測得c(Fe3+)=1.010-2molL-1，要想將其轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至少大于 。(已知常溫下Fe(OH)3的Ksp=1.010-38)
Ba2+ (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(3)16Al + 9NO3-+ 7OH- =16AlO2- + NH3+ 4N2+ 2H2O;NH3 、N2 ; 9.6g (4)2
【解析】向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色NO，紅棕色氣體是NO2，這說明在反應(yīng)中硝酸根被還原為NO，因此一定含有NO3-、Fe2+CO32-、SiO32-若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成
(1)該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽離子是
(2)所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式
(3)設(shè)氨氣是1mol，則氮氣是4mol，氨氣和氮氣均是還原產(chǎn)物，則根據(jù)電子守恒，N 得到(40+8)e-,故 Al 失去 48 e-，系數(shù)為 16 根據(jù) N 原子守恒得到系數(shù) 9，根據(jù)電荷守恒得到系數(shù) 7，最后為水H2O;若除去0.2mol X離子，0.2mol27g/mol=9.6g。
(4)Ksp(沉淀平衡常數(shù))[Fe3+][OH-]3=1.010-2 [OH-]31.010-38所以[OH-]=10-12[H+]=10-2。所以pH=2。
24、12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為 ，X的相對原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學式為 .
62g/mol;62;16;Na2O.
解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，
Na2X的摩爾質(zhì)量為：M(Na2X)==62g/mol;
摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na2X的相對原子量為62;
鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62?23
X為氧原子，該物質(zhì)的化學式為Na2O，
故答案為：62g/mol;62;16;Na2O.
純凈物根據(jù)其組成與性質(zhì)可進行如下分類。
(1)上圖所示的分類方法屬于________(填字母)。
A.交叉分類法 B.樹狀分類法
(2)以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填在下表相應(yīng)類別中：
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學式 (3)從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學方程式： _____________________________________________。
(1)B (2)HNO3、H2SO3、H2SO4 KOH、Ba(OH)2 Ba(NO3)2、KNO3、BaSO4、K2SO4 NO、NO2、SO2、SO3、K2O、KO2等 (3)K2O+2HNO3===2KNO3+H2O(其他答案合理即可)
根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是考查的是物質(zhì)的分類。
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O
(1)配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。
(2)其中氧化劑是_____________，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是_____________mol。
(3)該反應(yīng)的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下①～④反應(yīng)：
①IO+SO====IO+SO(反應(yīng)速率慢)
②IO+2SO====I-+2SO(反應(yīng)速率快)
③5I-+6H++IO====3I2+3H2O(反應(yīng)速率快)
④I2+SO+H2O====2I-+SO+2H+(反應(yīng)速率快)
根據(jù)上述步驟推測該反應(yīng)總的反應(yīng)速率由_____________反應(yīng)決定(填寫上述四步反應(yīng)的序號)。
(4)若預先加入淀粉溶液，由上述四步反應(yīng)可以看出必須在_____________離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
【答案】(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)KIO3 0.5 (3)① (4)SO
【解析】(1)從反應(yīng)式可知：Na2SO3中+4價的S被氧化為+6價。KIO3中+5價的碘被還原為0價。根據(jù)化合價升降法可配平方程式：
(2)由(1)中分析可知KIO3為氧化劑。因生成1 mol I2需轉(zhuǎn)移10 mol電子，故有5 mol 電子轉(zhuǎn)移時則生成0.5 mol I2。(3)由于總反應(yīng)速率的快慢，取決于相關(guān)步驟中反應(yīng)速率最慢的一步，故該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由①決定。(4)要使溶液變藍色，則溶液中必有I2剩余，而第④步驟中消耗I2，所以只有SO消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。
27、化工生產(chǎn)中常用到三酸兩堿，三酸指硝酸、硫酸和鹽酸，兩堿指燒堿和純堿。
(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是(填物質(zhì)的化學式)。
(2)三酸與兩堿之間的反應(yīng)，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：(酸過量時) 、 。
(3)三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是 。
A.Au B.Cu C.Al D.Fe
(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。
【答案】(1)Na2CO3
(2)H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2+H2O。
(3)B
(4)NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3
【解析】(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是純堿Na2CO3，在物質(zhì)的分類上該物質(zhì)屬于鹽。(2)酸過量時的兩個離子方程式是H+ + OH- =H2O;2H+ + CO32- = CO2+H2O。因此離子反應(yīng)是表示了所有同一類型的反應(yīng)，反映了反應(yīng)的實質(zhì)。(3)三酸常用于溶解金屬和金屬氧化物。A.Au在常溫時不能與濃硝酸反應(yīng)。錯誤。B Cu在常溫時能與濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。正確。Al 和Fe在常溫時遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能溶解。錯誤。因此選項為B。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O;CO2+NaOH=NaHCO3。根據(jù)題目提供的可能性，按照通入CO2氣體的物質(zhì)的量由少到多的順序，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是①NaOH 和Na2CO3的混合物;②Na2CO3;③ Na2CO3和NaHCO3的混合物;④NaHCO3。
考點：考查酸、堿、鹽的性質(zhì)及一定量的堿溶液中通入CO2氣體時得到的產(chǎn)物的可能性的知識。
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