一．選擇題包括小題，每題分，共分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量2．已知：(1) H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0　　　B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d3．已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為 A．404 B．260 C．230 D．2004．在298K、100kPa時(shí)，已知：2 ? ? ? 則?與?和?間的關(guān)系正確的是A．?=?+2? B．?=?+?C．?=?-2? D．?=?- ?5．N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量 。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267 kJ?mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ?mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ?mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ?mol－1A．10 ℃ 20 mL 3 mol?L-1?的X溶液?　　B．20 ℃ 30 mL 2 mol?L-1?的X溶液C．10 ℃ 10 mL 4 mol?L-1?的X溶液?　　D．10 ℃ 10 mL 2 mol?L-1?的X溶液7．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2　②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1　④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變�、莼旌蠚怏w的顏色不再改變�、藁旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥　 　　　B．①②③⑤　 　　　C．②③④⑥　 　　　D．以上全部8．恒溫密閉容器中，某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡I變化到平衡IIC反應(yīng)達(dá)到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到IID反應(yīng)達(dá)到平衡II時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比平衡I時(shí)的大一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1和進(jìn)行反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，生成。下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為B12后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若該反應(yīng)的△H③>①B水電離出的：③>①>②C②和③等體積混合后的溶液：D ①和②等體積混合后的溶液：A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： C(OH-)=C(H+)C．0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)18．用指定的陽(yáng)極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)組成的P溶液的正確組合是組別陽(yáng)極陰極P溶液物質(zhì)QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體BCCuCuSO4溶液 CuO固體CPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液NaCl固體19．右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化20．X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y. X和Z做原電池電極時(shí)，Z為正極。Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電。M離子氧化性強(qiáng)于Y離子。則這些金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的是順序是A．XYZM B．XZMY C．MZXY D．XZYM21．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是下列比較正確的是A．第一電離能：I1(P)>I1(S)B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)C．能量：E(4s)>E(3d)D．電負(fù)性：K原子>Na原子A．16S B．35Br C．24Cr D．15P24．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能Y可能小于X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)2肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是 A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2 B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子二、非選擇題26．(分)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A__________；B________；C__________；D________。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子的電子排布圖：C___________________________________________D________________________________(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)__________________，氫化物____________。（3）a，b，c必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?28．（分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題。（）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率，你認(rèn)為最可能的原因是 。溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。（1）某同學(xué)配制溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是__________________。（2）該同學(xué)利用制得的溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應(yīng)式是____________。②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。（3）將藍(lán)礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測(cè)定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中__________30．（8分）現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥溶液，回答下列問(wèn)題：（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“>”、“”、“”、“”、“
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/602079.html

相關(guān)閱讀：高二化學(xué)第二學(xué)期期中考試試卷[1]