第Ⅰ卷 (共100分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,分)1.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 A.甲烷的電子式: B.氟化鈉的電子式:C.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4 D.碳-12原子:C3、下列物質(zhì)中既有配位鍵,又有離子鍵,還有共價(jià)鍵的是A.NH4NO3 B.SiO2 C.冰 D.O24.下列原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是A.PB.Fe3+C.Cr.Cu6. 下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是 A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1 和3s23p47.下列判斷錯(cuò)誤的是A.沸點(diǎn):F2> Cl2 B.熔點(diǎn):SiO2>NaCl>CO2C.酸性:H2SO4>H3PO4 ? D.堿性:NaOH>Mg(OH)28.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.冰的密度比水小B.H2O的分解溫度比H2S高得多C.D.NH3的沸點(diǎn)比PH3高9.已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結(jié)合,下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是A.C3N4晶體是分子晶體B.C3N4晶體中,C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C.C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合D.C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子,而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子10.等電子原理認(rèn)為:含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)(指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù))的分子或離子,具有相同的結(jié)構(gòu)特征。下面各組微粒中,幾何構(gòu)型不相同的是 A.H3O+、NH3 B.NH4+、CH4 C.NH3、BF3 D.CO2、BeCl211.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物, BeCl2屬于 A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子2.某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下(單位:kJ/mol),該元素最可能是Ⅰ1Ⅰ2Ⅰ3Ⅰ47401500770010500A.S區(qū)元素 B.f區(qū)元素 C.p區(qū)元素 D.d區(qū)元素 14、下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D.HCl氣體溶于水15.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,正確的是A.金剛石>晶體硅>碳化硅 B.PH3<NH3 C.K>Na D.NaF<NaCl<NaBr二、填空題16. (22分)A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期,A原子M層電子數(shù)是L層的一半,B是同周期第一電離能最小的元素,C在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多,C、D同主族E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題:(1)寫出下列元素的符號(hào):A ____ B____ C ____ D _____(2)上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示,下同)_________,堿性最強(qiáng)的是________。(3)D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是____。(4)沸點(diǎn)______,原因__________ 。(5)E元素原子的核電荷數(shù)是____,E元素在周期表的位置是 ,(6)最高價(jià)氧化物的晶體類型是____ 晶體。(7)畫出D元素的原子軌道表示式_____________________________,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。17(12分)、(1)從氫鍵的角度分析 的沸點(diǎn)比高,原因是__________________________。(2)H+可與NH3形成NH4+,NH3的__________,NH4+中N原子采用_________雜化。NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角 。18.(2分)碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。()甲硅烷(SiH4)的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。SiH4分子SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的軌道重疊形成Si—Hσ鍵或π鍵;甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng):SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O = 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化,由此可判斷電負(fù)性:Si H(填“>”、“
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